11．下列的反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B．在少量Mg（OH）2懸濁液中加入氯化銨濃溶液：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
C．向硫酸鐵溶液中加入硫化鈉溶液：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

分析 A．向銀氨溶液中加入鹽酸，生成AgCl沉淀；
B．加入氯化銨濃溶液，促進(jìn)氫氧化鎂溶解；
C．發(fā)生氧化 還原反應(yīng)生成FeS沉淀；
D．少量Ba（OH）2溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鋇、碳酸鈉和水．

解答 解：A．向銀氨溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為[Ag（NH3）2]++OH-+Cl-+3H+=AgCl↓+2NH4++H2O，故A錯誤；
B．在少量Mg（OH）2懸濁液中加入氯化銨濃溶液的離子反應(yīng)為Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+，故B正確；
C．向硫酸鐵溶液中加入硫化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為2HCO3-+2OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓+CO32-，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知下列熱化學(xué)方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ•mol-1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ•mol-1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ•mol-1則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)?7.28 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)：pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH試紙}$Na2S2O3溶液$→_{同時(shí)加入氯化鋇溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B
下列說法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)①說明Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=l0-8 mol．L-l
B．Na2S2O3溶液pH=8的原因用離子方程式表示為S2O32-+2H2O?Na2S2O3+2OH-
C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要進(jìn)一步確認(rèn)還需再加入稀硝酸驗(yàn)證
D．實(shí)驗(yàn)②說明Na2S2O3具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某種鈕扣電池的剖面結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）該電池中的合金是鋼．
（2）氫氧化鉀的構(gòu)成粒子是K+、OH-，將其溶于水，溶液的pH＞ （填“＞”“=”或“＜”）7．
（3）石墨由碳原子構(gòu)成，將石墨用于電池中是因?yàn)樗辛己玫膶?dǎo)電性．
（4）從該電池的結(jié)構(gòu)分析，電池使用后不能隨意丟棄的主要原因是電池里氧化汞的汞元素有毒，會污染土壤和空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
B．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，此反應(yīng)能夠進(jìn)行是因?yàn)樘嫉倪�原性比硅強(qiáng)
D．弱酸也可以通過復(fù)分解反應(yīng)制強(qiáng)酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA
B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含HF分子數(shù)目為NA
D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰．

已知：
請回答下列問題：
（1）寫出E的分子式：C4H7O2Br．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（填反應(yīng)類型）．
（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：．
①是苯的對位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)．
（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)．寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下圖為向25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與
c（CH3COO-）大小關(guān)系是（　�。�
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D．硬水中含有較多的Ca2+?Mg2+?HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+?Mg2+

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