Question

下列溶液中，粒子濃度關系正確的是（　　）

• A、0.1mol/L的Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B、醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞C（CH₃COOH）
• C、等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、pH=4的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸鈉溶液呈中性，則加入少量鹽酸即可，所以醋酸鈉的濃度遠遠大于鹽酸濃度；
C．等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．pH=4的NaHSO₃溶液中，HSO₃^-電離程度大于水解程度．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-）+C（CH₃COO^-），溶液呈中性：C（H⁺）=C（OH^-），
C（Na⁺）=C（Cl^-）+C（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒得：C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-），
所以c（Cl^-）=C（CH₃COOH）綜上所述，有c（Na⁺）＞c（Cl^-）=C（CH₃COOH），故B錯誤；
C．等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨溶液中銨根離子水解而其溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．pH=4的NaHSO₃溶液中，HSO₃^-電離程度大于水解程度，無論電離還是水解都較微弱，所以離子濃度大小順序是c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的電解質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等．