有機物M、N、Q之間的轉化關系為，下列說法正確的是

A. M的同分異構體有3種(不考慮立體異構）

B. N分子中所有原子共平面

C. Q的名稱為異丙烷

D. M、N、Q均能與Br2反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是（ ）

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知圖一表示的是可逆反應A(g)＋B(g)C(s)＋D(g)　ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是

A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大

B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙二酸（HOOC—COOH）與丁醇（C4H10O）反應，形成的二酯最多有（不含立體異構）

A. 6種 B. 8種 C. 10種 D. 12種

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應的化學方程式為________________________。

II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為____________。

(3)己知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計）。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；

(4)己知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/ kJ·mol-1

1319

442

x

678

-930

1606

表中x=___________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數(shù)與溫度（T)的關系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數(shù)____________(填“增大”或“減小”），原因為_______________。

②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉化率為_________；反應i的平衡常數(shù)為____________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業(yè)檢測）化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為____________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為____________________；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________________；

④電極c的質量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ _____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業(yè)檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2

下列有關說法正確的是

A. x＝2，反應開始2 min內，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C. t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應速率減小

D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質班）上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項內容中排列順序正確的是

A. 相同物質的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3

B. 微粒半徑： K+> S2－> F－

C. 給出質子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2O

D. 氫化物的沸點: HF > HCl > HBr

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，B元素的一種核素可用于考古斷代，D元素的s軌道和p軌道上的電子數(shù)相等。C、E是同主族元素，它們的核外均有3個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子有_____種能量不同的電子。

（2）六種元素中，電負性最大的是_______，第一電離能最大的是________（均填元素符號）。

（3）化合物CA3的沸點比化合物BA4的沸點高，其主要原因是____________。

（4）CD2－的立體構型是________，其中C原子的雜化類型為___________。

（5）C2A4溶于水電離方程式與CA3溶于水電離方程式相似，試寫出C2A4在水溶液中的電離方程式____（寫一步即可，要求用化學符號表示）。

（6）開發(fā)金屬儲氫材料是氫能的重要研究方向。MgA2是一種儲氫材料，其晶胞結構如下圖所示：

已知該晶胞的體積為Vcm3，則該晶胞的密度為_______g·cm－3（用V和NA表示）。

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