以下6種物質(zhì)中選取序號填空（僅填序號，可重復(fù)選填）．
①二氧化碳　     ②硫化氫　     ③氯化銨
④氫氧化鉀       ⑤甲醛       �、抟掖�
（1）含有非極性鍵的是
 
；
（2）含有配位鍵的是
 
；
（3）既含有σ鍵又含有π鍵的是
 
；
（4）分子的立體結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是
 
；
（5）屬于非極性分子的是
 
；
（6）屬于離子化合物的是
 
．
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況,極性分子和非極性分子
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；
（2）形成配位鍵兩個粒子，一方提供空軌道、一方提高孤對電子；
（3）既含有σ鍵又含有π鍵應(yīng)為雙鍵或三鍵；
（4）分子的立體結(jié)構(gòu)呈平面三角形的為sp2雜化；
（5）結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷重心重疊的分子為非極性分子；
（6）含有離子鍵的化合物為離子化合物．
解答： 解：（1）乙醇中含有C-C鍵，為非極性鍵，故答案為：⑥；
（2）氯化銨中含有配位鍵，故答案為：③；
（3）二氧化碳和甲醛中分別含有C=C鍵、C=O鍵，含有σ鍵又含有π鍵，故答案為：①⑤；
（4）甲醛中C為sp2雜化，且無孤電子對，為平面三角形，故答案為：⑤；
（5）二氧化碳為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故答案為：①；
（6）氯化銨、氫氧化鉀含有離子鍵，為離子化合物，故答案為：③④．
點評：本題考查化學(xué)鍵及其分類，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的類別及元素的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，難度較小．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是
 
．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是
 
．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 
．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
 
g，后加入Na2CO3
 
g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是
 
（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s）在密閉容器中進行．如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（注：（2）、（3）、（4）題填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
：
（2）溫度的關(guān)系：T1
 
T2；
（3）壓強的關(guān)系：P1
 
P2；
（4）化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：m+n
 
q；
（5）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
     反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（6）為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有多種．如①及時分離產(chǎn)物；
 
②
 
     ③
 
   ④
 
；等等．（請你補充完整）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、KNO3和Na2SO4中的一種或幾種組成．現(xiàn)進行下列實驗：
（1）將此粉末溶于水中，得到無色透明溶液A．
（2）取少量溶液A于試管，加入BaCl2溶液生成白色沉淀B．過濾，取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解．
（3）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
據(jù)此推斷，該白色粉末中，一定含有
 
，肯定不含有
 
，可能含有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中
（1）當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為
 
mol；由BrF3還原的BrF3為
 
mol；總的被還原的BrF3為
 
mol．
（2）當(dāng)有5mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時，由水還原的BrF3為
 
mol；由BrF3還原的BrF3為
 
mol；總的被還原的BrF3為
 
mol．
（3）當(dāng)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)時，由水還原的BrF3為
 
mol；由BrF3還原的BrF3為
 

mol；總的被還原的BrF3為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到氯化鐵溶液中，反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：鈉浮在液面上，很快
 
，四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，溶液中的實驗現(xiàn)象是
 
．請寫出反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式
 
．
（2）2.3g Na溶解在
 
g水中，才能使溶液中Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，欲使所得溶液呈中性，需要加入
 
mL、1mol/L 的H2SO4溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，為鑒別它們，進行如下五步實驗：
①A+D→溶液+氣體 ②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤經(jīng)過濾后，將④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味氣體．
根據(jù)以上實驗事實，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4的電離方程式
 

（2）A、B兩種無色溶液分別為：
 
、
 
． （用化學(xué)式表示）
（3）下列各步反應(yīng)的離子方程式依次為：①
 
；③
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年9月，中國女科學(xué)家屠呦呦獲得被譽為諾貝爾獎“風(fēng)向標(biāo)”的拉斯克獎，這是中國醫(yī)學(xué)界迄今為止獲得的世界級最高級大獎．她獲獎理由是：“因為創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫蒿素，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．”已知結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A、青蒿素與維生素C一樣易溶于水工作
B、所有碳原子都可能在同一平面上
C、青蒿素晶體為分子晶體，其化學(xué)式為C15H22O5，具有較強氧化性
D、含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）
D、c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案