【題目】有下列五組物質(zhì)：A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 與　　　　E、與

（1）______組兩種物質(zhì)互為同位素；

（2）______組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

（3）______組兩種物質(zhì)互為同系物；

（4）______組兩種物質(zhì)互為同分異構體；

（5）______組兩種物質(zhì)實為同一物質(zhì)。

【答案】B A C D E

【解析】

（1）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；

（2）同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

（3）結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；

（4）分子式相同，結構不同的化合物互稱為同分異構體；

（5）同種物質(zhì)指組成和結構都相同的物質(zhì)．

（1）35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互為同位素，故選B；

（2）O2和O3是氧元素組成的結構不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故選A；

（3）CH4與C7H16都屬于烷烴，結構相似，相差6個CH2原子團，互為同系物，故選C；

（4）CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結構不同，為碳鏈異構，互為同分異構體，故選D；

（5）與是空間四面體，結構相同，屬于同一種物質(zhì)，故選E．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，請分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙3套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是________。

（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________(填“高”或“低”)，鋼鐵越易腐蝕。

（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為_________________________________。

Ⅱ.利用化學反應：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，請你選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液，設計一個原電池。可供選擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒�？晒┻x擇的電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）選擇________作正極材料，________作負極材料；選擇________作電解質(zhì)溶液。

（2）寫出有關的電極反應式：正極：__________________；負極：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）。

請回答下列問題：

（1）若A是黃綠色的氣體，D是鐵單質(zhì)。則B是____________（填化學式），反應③的離子方程式為__________________。

（2）若A是一種有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；B和C是常見的氧化物且C是紅棕色氣體。則反應①的化學方程式為____________，A的用途有____________（任寫一種）。

（3）若A、C、D都是氣體，B是一種（淡）黃色的固體單質(zhì)，C是形成酸雨的主要物質(zhì)。在標準狀況下，反應③中消耗6.72L的A，則轉移的電子數(shù)為____________。

（4）若A是鈉鹽，B俗稱小蘇打，則反應②的離子方程式為____________；配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，需要用托盤天平稱量Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為____________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）正極材料為___________。

（2）寫出另一電極的電極反應式__________。

（3）在電池使用的過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化？________（增大、減小、不變）。

（4）當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子，計算消耗的負極的質(zhì)量_______。

（5）利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+設計一個原電池，請選擇適當?shù)牟牧虾驮噭?/span>

①電解質(zhì)溶液為_____________。

②負極反應式：____________________。

③溶液中Fe3+向__________極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是（ ）

A. 將40gNaOH固體溶于1L水中

B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是____(填寫字母代號)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_____，其中水為______劑。

（3）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為___，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_______。

（4）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋___NH4Cl____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是____(填化學式)。

③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有_____mol的電子轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。請回答下列問題

(1)從水溶液中萃取碘可以選用的試劑是____________。(填序號)

A．酒精 B．CCl4 C．己烯 D．直餾汽油

(2)KI晶體的制備，實驗裝置如圖：

實驗步驟如下

i．配制0.5mol·L1的KOH溶液。

i．在三頸瓶中加入12.7g單質(zhì)I2和250mL 0.5mol·L1的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。

ⅲ．通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加適量甲酸，充分反應后，HCOOH被氧化為CO2，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產(chǎn)品8.3g。請回答下列問題：

①配制0.5mol·L1 KOH溶液時，下列操作導致配得的溶液濃度偏高的是_____(填序號)。

A．托盤上分別放置質(zhì)量相等的紙片后稱量KOH固體

B．KOH固體樣品中混有K2O2

C．稱量好的固體放入燒杯中溶解未經(jīng)冷卻直接轉移入容量瓶

D．未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E．定容時仰視刻度線

②步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，請寫出氧化產(chǎn)物的化學式：____________。

③步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時，需打開活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)

④實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為____________________。

⑤實驗中KI的產(chǎn)率為________________%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反應過程中，當其他條件不變時，D的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是：

A. 達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動

B. 達到平衡后，若使用催化劑，D的物質(zhì)的量分數(shù)不變

C. 化學方程式中一定有m＜p＋q

D. 平衡后增大B的量，有利于平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：

CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。

（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負極反應式：________。

電池的正極反應式：6O2+6e6O2

6CO2+6O23C2O42

反應過程中O2的作用是________。

該電池的總反應式：________。

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