【題目】有下列五組物質(zhì):A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3     E、

(1)______組兩種物質(zhì)互為同位素;

(2)______組兩種物質(zhì)互為同素異形體;

(3)______組兩種物質(zhì)互為同系物;

(4)______組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;

(5)______組兩種物質(zhì)實為同一物質(zhì)。

【答案】B A C D E

【解析】

(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素;

(2)同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;

(3)結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物;

(4)分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體;

(5)同種物質(zhì)指組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì).

(1)35Cl和37Cl是氯元素的不同原子,互為同位素,故選B;

(2)O2和O3是氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故選A;

(3)CH4與C7H16都屬于烷烴,結(jié)構(gòu)相似,相差6個CH2原子團,互為同系物,故選C;

(4)CH3CH2CH2CH3分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,為碳鏈異構(gòu),互為同分異構(gòu)體,故選D;

(5)是空間四面體,結(jié)構(gòu)相同,屬于同一種物質(zhì),故選E.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖,請分析實驗并回答下列問題:

(1)若起始時甲、乙、丙3套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同,過一段時間后液面最高的是________。

(2)通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________(填“高”或“低”),鋼鐵越易腐蝕。

(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)式為_________________________________

Ⅱ.利用化學(xué)反應(yīng):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,請你選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液,設(shè)計一個原電池。可供選擇的電極材料:鐵棒、銅棒、石墨棒?晒┻x擇的電解質(zhì)溶液:CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)選擇________作正極材料,________作負極材料;選擇________作電解質(zhì)溶液。

(2)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式:正極:__________________;負極:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知AB、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。

請回答下列問題:

1)若A是黃綠色的氣體,D是鐵單質(zhì)。則B____________(填化學(xué)式),反應(yīng)③的離子方程式為__________________。

2)若A是一種有刺激性氣味的氣體,其水溶液呈堿性;BC是常見的氧化物且C是紅棕色氣體。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________,A的用途有____________(任寫一種)。

3)若AC、D都是氣體,B是一種(淡)黃色的固體單質(zhì),C是形成酸雨的主要物質(zhì)。在標準狀況下,反應(yīng)③中消耗6.72LA,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

4)若A是鈉鹽,B俗稱小蘇打,則反應(yīng)②的離子方程式為____________;配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,需要用托盤天平稱量Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為____________克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2OZn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

1)正極材料為___________。

2)寫出另一電極的電極反應(yīng)式__________。

3)在電池使用的過程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?________(增大、減小、不變)。

4)當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子,計算消耗的負極的質(zhì)量_______。

5)利用下列反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計一個原電池,請選擇適當?shù)牟牧虾驮噭?/span>

①電解質(zhì)溶液為_____________。

②負極反應(yīng)式:____________________

③溶液中Fe3+__________極移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(

A. 40gNaOH固體溶于1L水中

B. 22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。

1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是____(填寫字母代號)

2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式:_____,其中水為______劑。

3)過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCNH2O2H2O=ANH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為___,并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_______。

4)氯化銨常用作焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:____CuO___NH4Cl____Cu___CuCl2___N2↑+___H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中,被氧化的元素是______(填元素名稱),氧化劑是____(填化學(xué)式)

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有_____mol的電子轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。請回答下列問題

(1)從水溶液中萃取碘可以選用的試劑是____________。(填序號)

A.酒精 BCCl4 C.己烯 D.直餾汽油

(2)KI晶體的制備,實驗裝置如圖:

實驗步驟如下

i.配制0.5mol·L1KOH溶液。

i.在三頸瓶中加入12.7g單質(zhì)I2和250mL 0.5mol·L1KOH溶液,攪拌至碘完全溶解。

ⅲ.通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加適量甲酸,充分反應(yīng)后,HCOOH被氧化為CO2,再用KOH溶液調(diào)pH9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產(chǎn)品8.3g。請回答下列問題:

①配制0.5mol·L1 KOH溶液時,下列操作導(dǎo)致配得的溶液濃度偏高的是_____(填序號)。

A.托盤上分別放置質(zhì)量相等的紙片后稱量KOH固體

BKOH固體樣品中混有K2O2

C.稱量好的固體放入燒杯中溶解未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移入容量瓶

D.未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E.定容時仰視刻度線

②步驟ⅱ中I2KOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15,請寫出氧化產(chǎn)物的化學(xué)式:____________。

③步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時,需打開活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)

④實驗中,加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________。

⑤實驗中KI的產(chǎn)率為________________%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g),在反應(yīng)過程中,當其他條件不變時,D的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示,判斷下列敘述中不正確的是

A. 達到平衡后,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 達到平衡后,若使用催化劑,D的物質(zhì)的量分數(shù)不變

C. 化學(xué)方程式中一定有m<p+q

D. 平衡后增大B的量,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義。回答下列問題:

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為______(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3K1=4×107;K2=5×1011

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:

CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。

②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。

(3)O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負極反應(yīng)式:________

電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e6O2

6CO2+6O23C2O42

反應(yīng)過程中O2的作用是________。

該電池的總反應(yīng)式:________

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