磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5,現(xiàn)將3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g氧氣中燃燒至反應物耗盡,并放出X kJ的熱量。
(1)反應后生成物的組成(用化學式表示)是______________ 。
(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol,則1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱ΔH=__________。
(3)若3.1g磷在3.6g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出Z kJ的熱量,則X______Z(填“<”“>”或“=”)
(4)磷的兩種氧化物中,較穩(wěn)定的是__________________ 。
(1)P2O3 、P2O5
(2)-(20X-Y)KJ/mol
(3)<
(4)P2O5
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物.3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出XkJ熱量.
(1)通過計算確定反應產(chǎn)物的組成(用化學式表示)是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5
,其相應質(zhì)量(g)為
2.75、3.55
2.75、3.55

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol,則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱△H=
-(20X-Y)kJ/mol
-(20X-Y)kJ/mol

(3)寫出1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式:
P(s)+
3
4
O2(g)=
1
2
P2O3(s)△H=-(20X-Y)kJ/mol
P(s)+
3
4
O2(g)=
1
2
P2O3(s)△H=-(20X-Y)kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物.3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出X KJ熱量.
(1)通過計算確定反應產(chǎn)物的組成(用化學式表示)是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y KJ/mol,則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學反應方程式:
P(s)+
3
4
O2(g)=
1
2
P2O3(s)△H=-(20X-Y)KJ/mol
P(s)+
3
4
O2(g)=
1
2
P2O3(s)△H=-(20X-Y)KJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)磷在空氣中充分燃燒,生成X的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示.圖中實線表示化學鍵,圓圈表示原子(不考慮原子體積大。
(1)由右圖可知,X的分子式為
 

(2)X分子內(nèi)的磷原子所形成的空間幾何形狀是
 

(3)X分子中共含有P-O-P鍵
 
個.
(4)磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物.31g的單質(zhì)磷(P)在32g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出a kJ熱量.已知單質(zhì)磷(P)的燃燒熱為b kJ/mol,則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3放出
 
kJ熱量.寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出X kJ熱量。

(1)通過計算確定反應產(chǎn)物的組成(用化學式表示)是________,其相應的質(zhì)量(g)為_______。

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ·mol-1,則1 mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱ΔH=______。

(3)寫出1 mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式:___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

29.磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出X kJ熱量。

(1)通過計算確定反應產(chǎn)物的組成(用化學式表示)是                 ,其相應的質(zhì)量(g)為                   

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱ΔH=          

(3)寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式:                         。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案