氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是(    )

A．2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑
C．CuO＋CO Cu + CO2
D．Zn +H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑

C

解析試題分析：注意分析屬于區(qū)域3的反應(yīng)不能使分解反應(yīng)，也不能使化合反應(yīng)，也不能是置換反應(yīng)，但必須是氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)是化合反應(yīng)；B項(xiàng)是分解反應(yīng)；C項(xiàng)符合要求；D項(xiàng)是置換反應(yīng)
考點(diǎn)：考查四種基本反應(yīng)的判斷和氧化還原反應(yīng)分析
點(diǎn)評(píng)：注意審清題意，并能熟練判斷各反應(yīng)的類型

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?淮南二模）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A順序逐漸減�。瓵、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物．試回答下列問題：
（1）B的離子符號(hào)
O2-
O2-
；D基態(tài)原子的核外電子排布式
1S22S22P63S23P4
1S22S22P63S23P4
；C、D形成化合物的電子式
；
（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液顯中性）
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
、
NaHSO4（或NaHSO3）
NaHSO4（或NaHSO3）
；
（3）A、B、C三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應(yīng)生成A的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
；
（4）B、C、D三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2O2+SO2═Na2SO4
Na2O2+SO2═Na2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團(tuán)，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）能使石蕊試液變色的是
CH3COOH（C6H5COOH、H2CO3）
CH3COOH（C6H5COOH、H2CO3）
（任寫一種）．
（2）能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是
C6H5OH
C6H5OH
．
（3）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
CH3OH
CH3OH
．
（4）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是
C6H5O
C6H5O
．
（5）不同情況下與氫氧化鈉反應(yīng)能生成兩種鹽的是
H2CO3
H2CO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團(tuán)，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）能使石蕊試液變色的是
CH3COOH、或HOCOOH
CH3COOH、或HOCOOH
（任寫一種）．
（2）能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是
．
（3）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
CH3OH
CH3OH
．
（4）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?江蘇）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp雜化
sp雜化
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
3mol或3×6.02×1023個(gè)
3mol或3×6.02×1023個(gè)
．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
NH3分子存在氫鍵
NH3分子存在氫鍵
．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
N2O
N2O
．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是
CuCl
CuCl
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）寫出Y原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：
 
．
（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1個(gè)Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
，其中Y原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（4）圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)Z原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．CF4 B．CH4 C．NH
 
+
4
 D．H2O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學(xué)式是
 
．已知其晶胞邊長為a nm，則其晶體密度為
 
g?cm-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置．該晶體中原子之間的作用力是
 
；該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)圖4相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

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