Mg、Al用導(dǎo)線連接后分別浸入到稀硫酸和濃NaOH溶液中構(gòu)成原電池,試分別寫(xiě)出它們發(fā)生的電極反應(yīng)式。

見(jiàn)解析
【試題分析】
稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí),Mg、Al都能與之反應(yīng),故Mg為負(fù)極,鋁為正極。故正、負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
負(fù)極:Mg-2e-=Mg2+
正極:2H++2e-=H2
濃NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),Mg不反應(yīng),Al能反應(yīng),故Al為負(fù)極,Mg為正極。故正、負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
負(fù)極:2Al+8OH--6e-=2+4H2O
正極:6H++6e-=3H2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同,早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先提出了金屬活動(dòng)順序的概念,后來(lái)俄國(guó)化學(xué)家貝開(kāi)托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后,于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au.
(1)金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具,許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過(guò)金屬活動(dòng)性順序來(lái)掌握.例如,工業(yè)上冶煉金屬,根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法.其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
Hg
Hg
、
Ag
Ag

工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉:Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl,似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序,試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來(lái)的原因
該反應(yīng)為可逆反應(yīng),及時(shí)抽出鉀蒸氣,導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)
該反應(yīng)為可逆反應(yīng),及時(shí)抽出鉀蒸氣,導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)

(2)在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí)“違背”金屬活動(dòng)性順序,但這些“反!爆F(xiàn)象都可以通過(guò)化學(xué)原理得到合理解釋?zhuān)硨W(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí),把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中,觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生,溶液顏色逐漸變淺,一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁,試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe(OH)3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,Zn+2H+═Zn2++H2↑,或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe(OH)3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,Zn+2H+═Zn2++H2↑,或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]

(3)研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí),工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板.
①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理,比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱
Fe3+>Cu2+>Fe2+
Fe3+>Cu2+>Fe2+

②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論.
方案:
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接,再插入氯化鐵溶液,發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生,銅棒不斷溶解,溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接,再插入氯化鐵溶液,發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生,銅棒不斷溶解,溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以Mg條和Al片為電極,用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中,下列正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)鋁是地殼中含量最大的金屬,鋁質(zhì)輕,燃燒時(shí)放熱量高,在常溫常壓下,9g的鋁粉完全燃燒生成固態(tài)的A2O3時(shí)放出235kJ的熱,則這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s),△H=2820KJ/mol
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s),△H=2820KJ/mol
;
(2)中國(guó)是世界上最大的電冶鋁國(guó)家之一,電冶鋁的原料是氧化鋁,在熔融下進(jìn)行電解,試寫(xiě)出電解法冶煉鋁的方程式為
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2

(3)鋁用途很廣,在電化學(xué)中常用于充當(dāng)電極材料.把鋁和鎂用導(dǎo)線連接后,若插入到稀硫酸中,則正極是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
,插入氫氧化鈉溶液中,負(fù)極的電極反應(yīng)式是
Al-3e-+4HO-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4HO-=AlO2-+2H2O

(4)中國(guó)首創(chuàng)的海洋鋁礦燈,是以鋁、空氣和海水為原料所設(shè)計(jì)的原電池,當(dāng)把電池置于海水電池就有較大的電壓,此電池的正極反應(yīng)式為
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+

(5)采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Mg2+、H+中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì),并對(duì)其溶液進(jìn)行電解
①若兩極分別放出H2和O2,則電解質(zhì)的化學(xué)式為
HNO3、H2SO4、Mg(NO32、MgSO4
HNO3、H2SO4、Mg(NO32、MgSO4

②若陰極析出金屬,陽(yáng)極放出O2,則電解質(zhì)的化學(xué)式為
Cu(NO32、CuSO4
Cu(NO32、CuSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將Mg片和Al片分別用導(dǎo)線連接在電流表的“+”“-”端,取50mL小燒杯兩只,一燒杯中注入40mLH2SO4溶液,另一燒杯中注入40mLNaOH溶液。

(1)兩電極同時(shí)插入H2SO4溶液,負(fù)極為      (填“鋁”或“鎂”)極,鋁片上電極反應(yīng)方程式為                                                

(2)兩電極同時(shí)插入NaOH溶液,負(fù)極為      (填“鋁”或“鎂”)極,鋁片上電極反應(yīng)方程式為                                                 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案