Question

簡單化合物HB在水中達到電離平衡時各種微粒的濃度如下表（25℃）： HB初始濃度/mol?L-1  1.00  0.100  平衡濃度/mol?L-1   c（HB）  0.996  0.0987  c（B-）或c（H+）  ①4.21×103 ②1.34×10-3  Ka= c(H+)?c(B+) c(HB)   ③1.78×10-5 ④1.82×10-4  a= 已電離的HB濃度 HB的初始濃度 ×100% ⑤0.421% ⑥1.34% 分析表中①至⑥的數據，下列說法不正確的是（　�。�

A、①與②的數據都說明化合物HB只有部分電離

B、③與④數據近似相等，說明HB的電離平衡常數與初始濃度無關

C、⑤與⑥的數據說明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動

D、⑤與⑥的數據說明起始濃度越大，HB電離的程度越高

Answer 1

分析：A．弱電解質溶液中存在弱電解質分子、弱電解質電離出的陰陽離子；
B．電離平衡常數只與溫度有關；
C．溶液濃度越小，弱電解質的電離程度越大；
D．弱電解質的濃度越大，其電離程度越小．

解答：解：A．根據①與②的數據知，不同濃度的同一電解質的溶液中都含有電解質分子、電解質電離出的陰陽離子，說明電解質不完全電離，故A正確；
B．根據③與④數據知，初始濃度不同時，弱電解質的電離平衡常數相似，說明弱電解質的電離平衡常數與初始濃度無關，故B正確；
C．根據⑤與⑥的數據知，溶液的濃度越小，弱電解質的電離程度越大，即加水稀釋溶液促進弱電解質電離，故C正確；
D．根據⑤與⑥的數據知，弱電解質的初始濃度越大，弱電解質的電離程度越小，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，同時考查學生分析、總結歸納能力，根據表中的相同、不同數據進行分析，得出正確結論，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，難度中等．