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17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
C．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$ CO${\;}_{3}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+4Ag↓+6NH3+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

分析 A．乙酸為弱酸，離子方程式中乙酸不能拆開，需要保留分子式；
B．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中氫氧化銅不能拆開；
C．甲醛分子中相當于含有2個醛基，1mol甲醛完全反應能夠置換出4mol銀；
D．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫根離子．

解答 解：A．CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其正確的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應，正確的離子方程式：2CH3COOH+Cu（OH）2→2CH3COO-+2H2O+Cu2+，故B錯誤；
C．醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子反應為：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故C正確；
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和苯酚，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；D為易錯點，注意反應生成的是碳酸氫鈉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列說法正確的是（　　）
A．它們之間互為同系物
B．六星烷的化學式為C18H23
C．三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與互為同分異構體
D．它們的一氯代物均只有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．己二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍、泡沫塑料及潤滑劑和增塑劑等，用途十分廣泛．己二酸的傳統(tǒng)、綠色合成法原理分別如圖1：

綠色合成流程如下：
在100mL三頸燒瓶中加入2.00g催化劑（鎢酸鈉和草酸合成），34.0mL 30%的H2O2和磁子．室溫下攪拌15-20min后，加入6.00g環(huán)己烯．搭好回流裝置（見圖2），繼續(xù)快速劇烈攪拌并加熱回流．反應過程中回流溫度將慢慢升高，回流l.5h后，得到熱的合成液．
注：①己二酸：白色晶體，熔點153.0-153.1℃，易溶于酒精；環(huán)己烯：無色液體，不溶于水，溶于乙醇．
②幾種物質在水中的溶解度曲線如圖3：
（1）對比傳統(tǒng)與綠色制備的原理，傳統(tǒng)制各方法被淘汰的主要原因是：濃硝酸具有強腐蝕性，對設備腐蝕嚴重，反應中會生成有毒的氮氧化物，污染環(huán)境．
（2）綠色合成時，請解釋必須快速劇烈攪拌的原因是：環(huán)己烯不溶于水，快速攪拌有利于反應物充分接觸，加快反應速率．
（3）抽濾時必須用到的儀器：抽氣泵、安全瓶、吸濾瓶、布氏漏斗、橡膠塞、橡皮塞、導管等，指出吸濾瓶與普通錐形瓶除規(guī)格以外的兩點不同之處：吸濾瓶帶有支管、吸濾瓶瓶壁比錐形瓶厚．
（4）從熱合成液中分離得到己二酸固體的步驟：冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥，稱量．請你選擇合適的洗滌劑：B．
A．蒸餾水    B．冰水混合物    C．乙醇    D．濾液
（5）回收未反應完的環(huán)己烯的方法是：分液；
（6）用毛細管分別取傳統(tǒng)法和綠色法制備產品的酒精溶液，分別點于離濾紙條末端1cm處，做層析實驗，顯色后如圖4所示：由實驗可知：傳統(tǒng)法制得的產品純度比綠色法高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++2I-═2Fe2++I2B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2+3 H2OD．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4FeI3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用如圖所示實驗（部分裝置）收集氯氣并驗證氯氣的性質：

（1）A為Cl2的發(fā)生裝置．若制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，與之對應的A裝置是b（填寫裝置的序號）．

（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，如何在裝置圖中完善D裝置（將虛線表示的一根或兩根導管改為實線，也可都不改）左邊改為實線．
（3）寫出裝置E中反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）有同學認為圖中E裝置容易倒吸，應該加入一防倒吸裝置，防倒吸裝置應該加到D、E之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量．
（1）A中的試劑為NaOH溶液．
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的質量分數(shù)為$\frac{（a-c）}{a}$×100%，鋁的相對原子質量為$\frac{33600（a-c）}$．
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結構，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞BB．原子序數(shù)：A＞B
C．離子半徑：A2+＜B3+D．質量數(shù)：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．可用于分離或提純物質的方法有：
A．過濾　  B．升華    C．蒸餾     D．結晶     E．萃取      F．分液
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用A．
（2）從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用D．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽，用C．
（4）從溴水中提取溴，用E．
（5）除去NaCl晶體中混有的少量碘單質，用B．
（6）分離水和汽油的混合物，用F．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 KJ/mol．
（2）銅單質及其化合物在工業(yè)生產和科研中有重要作用．現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2•2H2O，含氯化亞鐵雜質）制取純凈的CuCl2•2H2O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7
請回答下列問題：
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好？H2O2好，不引入雜質離子；該反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
②溶液II中除Cu2+外，還有Fe3+金屬離子，如何檢驗其存在取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液．變?yōu)檠t色，則說明有Fe3+，若溶液不變?yōu)檠t色則說明沒有Fe3+．
③物質Y不能為下列的ef
a．CuO  b．Cu（OH）2  c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3 e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產生的現(xiàn)象是碳酸鈣溶解，產生氣泡和紅褐色沉淀．

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