Question

一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• B、10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
• C、a曲線是NO₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線
• D、0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N₂O₅）=0.1 mol?（L?s）^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的變化來(lái)判斷反應(yīng)所處的狀態(tài)，進(jìn)而判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；
B、根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的變化來(lái)判斷反應(yīng)所處的狀態(tài)，進(jìn)而判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；
C、在反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅為反應(yīng)物NO₂為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO₂增加的物質(zhì)的量是N₂O₅減小的物質(zhì)的量的兩倍，據(jù)此作判斷．
D、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率．

解答： 解：A、根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的變化情況可知，20 s時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖中可知10 s時(shí)反應(yīng)物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時(shí)反應(yīng)還在正向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、在反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅為反應(yīng)物NO₂為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO₂增加的物質(zhì)的量是N₂O₅減小的物質(zhì)的量的兩倍，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N₂O₅的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，故C正確；
D、在反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅為反應(yīng)物NO₂為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO₂增加的物質(zhì)的量是N₂O₅減小的物質(zhì)的量的兩倍，所以曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N₂O₅的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，根據(jù)v=

△c

△t

=

2.0mol 2L

20s

=0.05 mol?（L?s）^-1，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)圖象判斷反應(yīng)方向及反應(yīng)速率，難度較小，解題的關(guān)鍵是把圖象和題中的化學(xué)方程式有機(jī)結(jié)合起來(lái)分析．