【題目】某探究學(xué)習(xí)小組用一定量的乙醇和鈉反應(yīng)推測乙醇結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示.關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)保證乙醇足量，讓鈉反應(yīng)完全

B.裝置b中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插到集氣瓶底部

C.通過測定放出氫氣氣體的體積計(jì)算乙醇中活潑氫的數(shù)目，從而推測乙醇的結(jié)構(gòu)

D.從量筒中讀取排除出水的體積時(shí)，應(yīng)注意上下移動(dòng)量筒使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中的液面相平

【答案】A

【解析】

A．該實(shí)驗(yàn)探究一定量乙醇和Na的反應(yīng)從而推斷乙醇結(jié)構(gòu)，為了從定量角度分析乙醇結(jié)構(gòu)，應(yīng)該乙醇為定量，Na為足量，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)生成的H2不溶于水，可以用排水法測量氫氣體積，故排水導(dǎo)管應(yīng)插入集氣瓶底部，保證集氣瓶中水順利排出，B正確；

C．根據(jù)生成的H2的體積求算H2量，從而計(jì)算乙醇中活潑氫的個(gè)數(shù)，推測乙醇結(jié)構(gòu)，C正確；

D．量筒讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量筒使量筒液面和集氣瓶中液面在同一高度，量筒中液面過高或過低都會(huì)導(dǎo)致壓強(qiáng)不等造成體積測量不準(zhǔn)確，D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請(qǐng)回答：

(1)鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)若D為上述四種金屬單質(zhì)中的一種；A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液顯酸性；F的水溶液遇到KSCN溶液會(huì)呈現(xiàn)血紅色。它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________。

②寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：________________________。

③在F的水溶液加入D，反應(yīng)的離子方程式是：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)+2Y(g)2Z(g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ）

A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l ：2 ：2

D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對(duì)有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果(填增大、減小、不變、變深、變淺)，填入空格。

(1)壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色_______________。

(2)升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量_____________。

(3)使用正催化劑，正反應(yīng)速率______________，逆反應(yīng)速率_____________，CO的轉(zhuǎn)化率 ______________。

(4)體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)____________，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率____________，平衡向 ______方向移動(dòng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢催化劑中含有多種金屬元素，某廢催化劑主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究回收廢催化劑中的鋅和銅，具體流程如圖所示，回答下列問題：

已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)且化合價(jià)不變；CuS既不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應(yīng)。

（1）下列玻璃儀器或裝置中，第一次浸出時(shí)尾氣凈化需要使用的裝置為___________（填標(biāo)號(hào)），“濃縮結(jié)晶”需要使用的儀器是_______________(填名稱）。

（2）濾渣1的主要成分是 ___________。

（3）第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。反應(yīng)器中有淡黃色沉淀生成，寫出反應(yīng)的離子方程式___________;若順序相反，會(huì)造成___________。

（4）第二次浸出時(shí)需要加熱且控溫，采用的合適加熱方式是___________。

（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到23.3g提純的硫酸鋅晶體（ZnSO4·xH2O)。為確定晶體化學(xué)式，取5.0g晶體，用蒸餾水完全溶解.再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、___________、___________、稱重得固體4.1g，則硫酸鋅晶體的化學(xué)式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁土礦的主要成分為Al2O3·xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)。稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）

（1）求該樣品中Fe2O3的物質(zhì)的量；____。

（2）試計(jì)算樣品中Al2O3的質(zhì)量；____。

（3）試計(jì)算樣品中Al2O3·xH2O的x值。____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H＞0�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業(yè)氣體中獲得的是___________。

A.液化石油氣 B.煉鐵高爐尾氣 C.水煤氣 D.焦?fàn)t氣

（2）104Pa、105Pa時(shí)由一定量丙烷脫氫制丙烯，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖示。

①104Pa時(shí)丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。

②丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)在___________(選“高溫”或低溫”）時(shí)更加容易自發(fā)進(jìn)行。

③起始時(shí)充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，O2被引入到脫氫反應(yīng)體系中，這樣做的好處是___________。

（4）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

已知：CO和C3H6、C3H8的燃燒熱△H分別為-283.0kJmol-1、-2049.0kJmol-1、-2217.8kJmol-1。

①298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

t/min

0

10

20

30

40

p/kPa

32

28.8

27.2

26.88

26.88

下列說法正確的是

A.10min時(shí)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·min－1

B.X和Y的轉(zhuǎn)化率之比保持不變時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(Z)＝0.32 mol·L－1

D.用氣體分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，數(shù)值不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是熱量高、無污染的燃料，天然氣儲(chǔ)量豐富是理想的制氫原料，研究甲烷制氫具有重要的理論和現(xiàn)實(shí)意義。

（1）甲烷水蒸氣重整制氫：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJmol-1，溫度1200k，壓強(qiáng)0.2Mpa，水碳起始物質(zhì)的量之比3:1，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3,甲烷轉(zhuǎn)化率為____，Kp=____（Mpa）2 。理論上近似水碳比為____，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將達(dá)到最大。

（2）①將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合，理論上按照空氣、甲烷、水蒸氣約15:7：1體積比進(jìn)料（空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)約為0.2），可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)器中能量自給（不需要補(bǔ)充熱量）。

甲烷氧化重整制氫：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） △H2=____kJmol-1

②實(shí)際生產(chǎn)中，空氣、甲烷、水蒸氣按照約1:1:2體積比進(jìn)料，增加水蒸氣的作用是____，還能發(fā)生____（用化學(xué)方程式表示）反應(yīng)，從而獲得更多的氫氣。

（3）甲烷水蒸氣重整過程中，溫度1000K,原料氣以57.6Kgh-1通入容積為1L鎳基催化反應(yīng)器中，2-5s甲烷質(zhì)量分?jǐn)?shù)由7.32%變?yōu)?/span>5.32%，用甲烷表示2-5s的反應(yīng)速率為____molmin-1 ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率會(huì)急速下降，可能的原因是甲烷等高溫不穩(wěn)定，造成____。有人提出將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合則能解決這個(gè)問題，原因是____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案