【題目】設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA ．
A.①②③④
B.③④
C.①③④
D.①②③⑤

【答案】D
【解析】解：①標準狀況下，11.2L氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol氮氣和氧氣的混合氣體中含有1mol原子，所含的原子數(shù)為NA ， 故正確；②同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，則體積相同的氫氣和氬氣的物質的量相同，所含的分子數(shù)相等，故正確；③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA ， 故正確；④標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故錯誤；⑤O2和O3均由氧原子構成，32gO2和O3含有的氧原子的物質的量n= = =2mol，故含有原子數(shù)為2NA ， 故正確；
故選：D．

練習冊系列答案
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【題目】已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系

能量的變化

n（CO）

n（H2O）

n（CO2）

n（H2）

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q1

③

1

1

2

1

熱量變化：Q2

下列說法中，不正確的是（ ）

A. 若容器①中反應10min達到平衡，0至10min時間內，用CO表示的平均反應速率υ（CO）= 4.0×10﹣2 mol/（L·min）

B. 容器③中，開始時υ（CO）生成＞υ（CO）消耗

C. 達平衡過程體系能量的變化：Q1= 4Q2

D. 平衡時，①與②容器中CO的體積分數(shù)相等

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B．b→a+c反應的活化能為60kJmol-1

C．a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定

D．b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJmol-1

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D. 分子只有在特定的空間才會運動

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