Question

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①H⁺+Z^﹣+XO₄^﹣=X²⁺+Z₂+H₂O（未配平），②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^﹣，③2R^﹣+Z₂=R₂+2Z^﹣，由此判斷下列說法正確的是（）

    A． 常溫下反應(yīng)2M²⁺+Z₂=2M³⁺+2Z^﹣不可以自發(fā)進(jìn)行

    B． R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原

    C． 反應(yīng)①配平后，H₂O的化學(xué)計量數(shù)為8

    D． 還原性強弱順序為：X²⁺＞Z^﹣＞R^﹣＞M²⁺

Answer 1

考點：  氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)方程式的配平．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  A、依據(jù)②③反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷；

B、被氧化是指做還原劑化合價升高，被還原是做氧化劑化合價降低；

C、依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平離子方程式；

D、氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；

解答：  解：A、②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^﹣，反應(yīng)中氧化劑R₂的氧化性大于氧化產(chǎn)物M³⁺，③2R^﹣+Z₂=R₂+2Z^﹣，反應(yīng)中氧化劑Z₂的氧化性大于氧化產(chǎn)物R₂，得到氧化性的順序Z_2＞R_2＞M³⁺，所以反應(yīng)2M²⁺+Z₂=2M³⁺+2Z^﹣可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B、②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^﹣，反應(yīng)中R元素化合價降低做氧化劑，被還原；③2R^﹣+Z₂=R₂+2Z^﹣，反應(yīng)中R元素化合價升高做還原劑被氧化，故B錯誤；

C、①16H⁺+10Z^﹣+2XO₄^﹣=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，H₂O的化學(xué)計量數(shù)為8，故C正確；

D、①反應(yīng)中還原性強弱順序Z^﹣＞X²⁺，②反應(yīng)中還原性強弱順序M²⁺＞R^﹣，③反應(yīng)中還原性強弱順序R^﹣＞Z^﹣，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，強弱規(guī)律的應(yīng)用比較，電子守恒配平離子方程式．主要是強弱規(guī)律的應(yīng)用來進(jìn)行比較．