Question

如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入試劑A、B時(shí)所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關(guān)系圖．開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B．以下結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2C（A）=C（B）
	B．	若A和B均為一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B
	C．	A可能是Ba（OH）2，B可能是硫酸，且C（A）=C（B）
	D．	原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=1：2：7

Answer 1

考點(diǎn)：

有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鎂、鋁的重要化合物．
分析：	A、氯化鎂和氯化鋁與鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁反應(yīng)，結(jié)合圖片分析確定正誤； B、根據(jù)沉淀的量未發(fā)生變化確定反應(yīng)實(shí)質(zhì)，從而確定所加試劑的變化情況； C、根據(jù)鋁元素守恒計(jì)算酸和堿濃度的關(guān)系； D、根據(jù)第一次沉淀最大到最小需要的氫氧化鈉的量計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)需要?dú)溲趸�鈉總的物質(zhì)的量計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量．
解答：	解：A、根據(jù)加入前6mL試劑時(shí)，先有沉淀生成而后溶解，所以試劑A是NaOH，則B可能是鹽酸，氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉消耗的氫氧化鈉的體積是偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁消耗的鹽酸體積的一半，所以氫氧化鈉濃度是鹽酸的濃度的2倍，cA=2cB，故A錯(cuò)誤； B、若A和B均為一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿，根據(jù)二者的濃度比 c（A）=2c（B），則滴加7mL試劑A后改滴試劑B，故B正確； C、如果A是Ba（OH）2，B是硫酸，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇，硫酸鋇不溶于過量的酸中，沉淀最終的量不是零，故C錯(cuò)誤； B、從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n〔Al（OH）3〕=（1×6×10﹣3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=（5×10﹣3×6）mol，所以n（Mg2+）=（1×6×10﹣3） mol，由溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等得n（Cl﹣）=（5×10﹣3×6）mol，即溶液中c（Mg2+）：c（Al3+）：c（Cl﹣）=1：1：5，故D錯(cuò)誤． 故選：B．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)，難度較大，能正確分析圖象中轉(zhuǎn)折線發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．