關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是(  )

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中

C．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

D．共價(jià)化合物分子中，一定不存在離子鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)按系統(tǒng)命名法命名．

    ①有機(jī)物的名稱(chēng)是                            。

    (2)寫(xiě)出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷                                           ；

②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴                                ；

③的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有              種，寫(xiě)出其中一種的名稱(chēng)                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、柴油機(jī)車(chē)等的啟動(dòng)電源。產(chǎn)生電能時(shí)的電極反應(yīng)分別為：

 Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                               ①

PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O       ②

下列有關(guān)鉛蓄電池的說(shuō)法不正確的是：                                  （　　）

A．①式表示負(fù)極反應(yīng)，②式表示正極反應(yīng)                       

B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過(guò)程中，它的濃度逐漸降低

C．鉛蓄電池在放電時(shí)，電子從Pb通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向PbO2

D．鉛蓄電池在充電時(shí)，原來(lái)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨是人類(lèi)研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

合成氨是人類(lèi)研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1，在3個(gè)2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應(yīng)物，分別進(jìn)行反應(yīng)：

相持恒溫、恒容，測(cè)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)關(guān)系數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3molH2、2molN2

6molH2、4molN2

2mol NH3

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

6

8

平衡時(shí) N2的體積密度

C1

1.5

混合氣體密度/g·L-1

平衡常數(shù)/ L2·mol-2

K甲

K乙

K丙

（1）下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)的是             （填寫(xiě)序號(hào)字母）

a.容器內(nèi)H2、N2 、NH3的濃度只比為1：3：2    b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.                          d.混合氣體的密度保持不變

e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（2）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速度為=             

（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K            （用含C1的代數(shù)式表示）

（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是        （填序號(hào)）：

a.     b.          c.     d.

（5）另?yè)?jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   

（6）希臘阿里斯多德大學(xué)的George Mamellos和Michacl Stoukides,發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到的電解池，李勇能通過(guò)的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入   極，該電極反應(yīng)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（    ）

A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)

B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中

A．75．77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．24．23%表示35Cl的原子百分含量

C．35．453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D．36．966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：                       

（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是         （填字母）

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z

C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）

① 降低溫度：               

②保持容器的體積不變，增加X(jué)(g)的物質(zhì)的量：               

③ 增大容器的體積：               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

這種四肽徹底水解時(shí)，不可能產(chǎn)生的氨基酸是

A．                     B．

C．NH2—CH2—COOH                      D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成非極性分子的是

A．H2、N2、Cl2       B．CH4、NH3、H2O

C．HCl、NO、Br2     D．CO2、CS2、CCl4

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