下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度減小
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解程度不變
A

試題分析:A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等 ,正確,是動(dòng)態(tài)平衡;
B.AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-  錯(cuò)誤,難容并不是不溶。
C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度減。簧邷囟,平衡會(huì)向吸熱方向移動(dòng);溶解過(guò)程是吸熱過(guò)程,所以,溶解度會(huì)增大;
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解程度不變;會(huì)減小,是同離子效應(yīng);故選A。
點(diǎn)評(píng):在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡,稱作多項(xiàng)離子平衡,也稱為沉淀溶解平衡。
以AgCl為例,盡管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解。
從固體溶解平衡角度認(rèn)識(shí):AgCl在溶液中存在下屬兩個(gè)過(guò)程:
①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶入水中;
②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子的吸引,回到AgCl表面,析出沉淀。
在一定溫度下,當(dāng)沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時(shí),得到AgCl的飽和溶液,即建立下列動(dòng)態(tài)平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)
溶解平衡的特點(diǎn)是動(dòng)態(tài)平衡,即溶解速率等于結(jié)晶速率,且不等于零。
其平衡常數(shù)Ksp稱為溶解平衡常數(shù);它只是溫度的函數(shù),即一定溫度下Ksp一定。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中,正確的是
A.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?
B.某物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)的溶解度為0
C.一般來(lái)說(shuō),溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物
D.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知298K時(shí),Ksp(CaCO3)= 2.80×10-9,Ksp(CaSO4)= 4.90×10-5。若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來(lái)表示其溶解度,則下面的敘述正確的是(   )
A.298K時(shí),CaSO4的溶解度約為7.00×10-2 mol/L
B.反應(yīng)CaSO4(s) + CO32= CaCO3(s) + SO42在298K時(shí)的平衡常數(shù)K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C.CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導(dǎo)電能力很弱,所以它們都是弱電解質(zhì)
D.升高溫度,兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少B.溶液c(Ca2+)減小
C.溶液的C(OH-)增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14 分)鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
(1)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí),猛烈反應(yīng)以至著火,若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
                                                                        。
(2)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是      (填化學(xué)式)。B 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是       (填化學(xué)式)
②從開始加熱到 750K時(shí)總反應(yīng)方程式為                    
(3)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。
①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol·L-1,則溶液中c(Cr3+)為         mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是
A.NaHSO4溶液B.NaOH溶液C.KAl(SO4)2溶液D.KI溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(10分)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過(guò)下列方法制備:在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反應(yīng)溫度為80,邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)上述制備過(guò)程中,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是                              
                                                                          。
(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式:
                                           。
(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品(設(shè)Ag2O2僅含Ag2O)2.558g,在一定的條件下完全分解為Ag 和O2,得到224.0mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:
Ca(OH)2(s)Ca2(aq)+2OH(aq)。下列說(shuō)法正確的是(  )
A.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液中Ca(OH)2的濃度增大
B.給溶液加熱,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca2濃度減小
D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,對(duì)于醋酸溶液的下列說(shuō)法中,不正確的是
A.0.1 mol·L1的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)減小
B.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO)
C.pH=4的醋酸溶液與pH=10的燒堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
D.醋酸溶液中加入少量醋酸鉀晶體,醋酸電離程度減小

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