常溫離子液體（又稱常溫熔融鹽），是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿．1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕的熔點(diǎn)為12℃．已知C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是（　　）
A、常溫下該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)
B、硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C、（C2H5NH3）NO3能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH3
D、硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為：C2H5NH3++H2O?C2H5NH2+H3O+
考點(diǎn)：銨鹽
專題：氮族元素
分析：A．（C2H5NH3）NO3為離子液體，能導(dǎo)電；
B．硝基乙基銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
C．C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，（C2H5NH3）NO3能與NaOH反應(yīng)生成C2H5NH2；
D．鹽類水解生成C2H5NH2?H2O；
解答： 解：A．硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為離子液體，含自由離子的化合物可作為電解質(zhì)，故A正確；
B．因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中電離產(chǎn)生C2H5 NH3+ NO3-，C2H5 NH3+ 發(fā)生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B錯誤；
C．（C2H5NH3）NO3能與NaOH反應(yīng)生成C2H5NH2，不能產(chǎn)生NH3，故C錯誤；
D．硝酸乙基銨水解方程式為C2H5NH3++2H2O?C2H5NH2?H2O+H3O+，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解，正確獲取信息并靈活運(yùn)用信息解答是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

暗紫色化合物M具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物M可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對化合物M進(jìn)行組成分析，確定M中僅含有A、B、C三種元素，其中元素A最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍；元素B為常見金屬元素；元素C為第四周期中金屬性最強(qiáng)的元素．取3.96g化合物M的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）B元素在元素周期表中的位置
 
；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）化合物M的化學(xué)式為
 
；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）化合物M還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是
 
．
（4）化合物M的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備M的化學(xué)方程式
 
．
（5）目前，人們針對化合物M的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物M水溶液穩(wěn)定性的是
 
．
A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（6）為研究溫度對化合物M水溶液穩(wěn)定性的影響，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含分子個(gè)數(shù)最多的是
 
，含原子個(gè)數(shù)最少的是
 
．
A.6g H2；     B.0.5mol CO2；      C.1.20×1024個(gè)HCl分子；D.147gH2SO4；  E.92g乙醇（C2H5OH）；  F.1L 0.100mol/L的蔗糖（C12H22O11）溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2SO4的相對分子質(zhì)量為
 
其摩爾質(zhì)量為
 
  1.5molH2SO4的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高污染小．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
；若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為
 
g．
（3）將多孔鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和O2，可以形成一個(gè)燃料電池，通入甲烷的一極為電池的
 
極，若反應(yīng)生成CO32-和H2O，則這一極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小．下列判斷錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B、消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從1L 2mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯誤的是（　　）
A、含NaOH 0.2mol
B、濃度2mol/L
C、含NaOH 8g
D、濃度為2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的相對分子質(zhì)量為18，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為（　　）
A、
18
NA
B、
18
6.02×1023
g/mol
C、18 NA g
D、
18
6.02×1023
g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說法不正確的是（　　）
A、可用鐵作陽極材料
B、電解過程中陽極附近溶液的pH降低
C、陽極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-═Cl2
D、1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1 mol電子

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