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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?深圳一模）Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有還原性．為了比較其還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行以下探究并回答：
（1）已知：①還原性：SO₃^2-＞Fe²⁺；②FeSO₃難溶于水．
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)．
假設(shè)1，還原性：I^-＞SO₃^2-＞Fe²⁺；
假設(shè)2，還原性：SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺；
假設(shè)3，還原性：

SO₃^2-＞Fe²⁺＞I^-

．
（3）實(shí)驗(yàn)探究：現(xiàn)對假設(shè)2進(jìn)行探究．完成實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．
限選以下試劑：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取1mL0.1mol/L Na₂SO₃和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩．
步驟2：向試管中加入足量的1mol?L^-1HCl后再滴入數(shù)滴（少許）1mol?L^-1BaCl₂，振蕩試管．或向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管向試管中加入足量的1mol?L^-1HCl后再滴入數(shù)滴（少許）1mol?L^-1BaCl₂，振蕩試管．或向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管	若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：SO₃^2-＞I^-，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：I^-＞SO₃^2-．或若不變藍(lán)色，說明還原性：SO₃^2-＞I^-，若變藍(lán)色，說明還原性：I^-＞SO₃^2-．若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：SO₃^2-＞I^-，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：I^-＞SO₃^2-．或若不變藍(lán)色，說明還原性：SO₃^2-＞I^-，若變藍(lán)色，說明還原性：I^-＞SO₃^2-．
步驟3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl₂溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩．
步驟4：向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管．或向試管中滴入少量10%KSCN溶液，振蕩試管．向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管．或向試管中滴入少量10%KSCN溶液，振蕩試管．	若不變藍(lán)色，說明還原性：Fe²⁺＞I^-，若變藍(lán)色，說明還原性：I^-＞Fe²⁺．或若不變紅色，說明還原性：I^-＞Fe²⁺，若變紅色，說明還原性：Fe²⁺＞I^-．若不變藍(lán)色，說明還原性：Fe²⁺＞I^-，若變藍(lán)色，說明還原性：I^-＞Fe²⁺．或若不變紅色，說明還原性：I^-＞Fe²⁺，若變紅色，說明還原性：Fe²⁺＞I^-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3

4

倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)元素符號，A

H

B

N

C

O

E

S

（2）X溶液呈酸性，其原因是

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）．
（3）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．
（4）A₂C₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

．
Ⅱ、已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．試回答下列問題
（1）X、G的化學(xué)式分別為：

Mg（HCO₃）₂

、

NaOH

．
（2）B的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

②

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

.

2MgO+C

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3

4

倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)元素符合，A

H

B

N

C

O

E

S

（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺ ）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O

．
Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系．
試回答下列問題
（1）G的化學(xué)式為：

NaOH

．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

②

2Mg+CO₂

2MgO+C

2Mg+CO₂

2MgO+C

．

闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栫偛绀夋俊銈呮噹缁犵娀鏌熼幑鎰靛殭闁告俺顫夐妵鍕棘閸喚绋忓┑鐐茬焾娴滎亪寮婚敓鐘茬倞闁宠桨妞掗幋椋庣磼閻愵剙鍔ゆい顓犲厴楠炲啫螖閸涱喖浠梺缁橆殔閻楀﹪骞忛柆宥嗏拺闁告繂瀚敍鏃傜磼閺屻儳鐣洪柡浣哥Ч楠炲洭顢栭埡鍐ㄦ灈鐎规洘顨婇幊鏍煛閸愩劎鍊�

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科目：高中化學(xué) 來源：潮州市2008年高考第二次模擬測試、化學(xué)試題 題型：021

已知：SO₃^2一＋I(xiàn)₂＋H₂O＝SO₄^2一＋2H⁺＋2I^一，某溶液中可能含有I^一、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于潑溶液組成的判斷正確的是
A．	肯定不含I^－
B．	肯定不含Cu²⁺
C．	可能含有SO₃^2－，也可能不含
D．	可能含有I^－

闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栫偛绀夋俊銈呮噹缁犵娀鏌熼幑鎰靛殭闁告俺顫夐妵鍕棘閸喚绋忓┑鐐茬焾娴滎亪寮婚敓鐘茬倞闁宠桨妞掗幋椋庣磼閻愵剙鍔ゆい顓犲厴楠炲啫螖閸涱喖浠梺缁橆殔閻楀﹪骞忛柆宥嗏拺闁告繂瀚敍鏃傜磼閺屻儳鐣洪柡浣哥Ч楠炲洭顢栭埡鍐ㄦ灈鐎规洘顨婇幊鏍煛閸愩劎鍊�

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