【題目】一定溫度下,在容積為2 L的密團容器中進行某一反應(yīng),容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。據(jù)圖可知

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(g) 2M(g) B. t1~t2時間內(nèi),v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1

C. t2時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達平衡狀態(tài) D. 平衡時,物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%

【答案】D

【解析】分析:A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系
B、根據(jù)v=來計算;
C、根據(jù)t2時反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達到平衡;
D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%來計算。

詳解:A、由圖象可以知道,反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多,N的物質(zhì)的量逐漸減少,則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物,M為生成物圖象中在相等的時間內(nèi)消耗的NM的物質(zhì)的之比為2:1,所以反應(yīng)方程式應(yīng)為:2NM,A錯誤
B、由圖可以知道,t1~t2時間內(nèi),v(M)= mol·L-1·min-1= mol·L-1·min-1,B錯誤;
C、由圖可以知道t2時,MN的濃度相等,正逆反應(yīng)速率并不相等,所以反應(yīng)沒有達平衡狀態(tài)故C錯誤;
D、由圖可以知道,起始時N的物質(zhì)的量為8mol,平衡時N的物質(zhì)的量為2mol,N的轉(zhuǎn)化率為100%=75%,故D正確。
所以D選項是正確的

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-個數(shù)為1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數(shù)目為1.4NA

D. l mol甲基(- CH3)所含電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于烴的是(
A.CH3CH2OH
B.CH3Cl
C.C2H2
D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鉀是一種無色晶體。易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下:

I.在如圖所示的三頸燒瓶中加入127g研細的單質(zhì)I2和195g30%KOH溶液,攪拌(已知:I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3);

II.碘完全反應(yīng)后,打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾,向裝置C中通入足量的H2S;

III.反應(yīng)結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱;

IV.冷卻,過濾得KI粗溶液。

(1)檢查裝置A氣密性的方法是______,步驟I控制KOH溶液過量的目的是______。

(2)裝置B的作用是______,裝置D中盛放的溶液是______

(3)寫出裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式: ______ 。

(4)步驟III中水浴加熱的目的是除去______ (填化學(xué)式)。

(5)由步驟IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制備KI晶體的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的______ (填化學(xué)式,下同),充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體。在測定產(chǎn)品中KI含量時,測得其含量為101.5%,其原因可能是產(chǎn)品中含有______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

混合物

試劑

分離方法

A

苯(甲苯)

溴水

分液

B

乙烷(乙烯)

氫氣

加熱

C

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液

蒸餾

D

淀粉(氯化鈉)

蒸餾水

滲析

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種利用鋰電池固定CO2的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為CLi2CO3充電時選用合適催化劑,只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng),釋放出CO2O2。下列說法中正確的是

A. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動

B. 該電池充電時,每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,理論上陽極產(chǎn)生4.48L.CO2

C. 該電池放電時,每轉(zhuǎn)移4mol電子理論上生成1molC

D. 該電池充電時,陽極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。在一定條件下,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

回答下列問題:

(1)X是空氣的主要成分之一,則A不可能是_____(填代號)。

a.Na b.C c.S d.Al

(2)A常用作制冷劑,C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學(xué)方程式___________。

(3)C可用于治療胃酸過多,X是一種常見的溫室氣體。

①鑒別等濃度的B溶液和C溶液,可選用的試劑為______________(填化學(xué)式)。

②將A、B、C三種溶液混合,向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸,生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。

寫出ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________;b點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________(忽路溶液體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑,工業(yè)上可采用電解法制備,工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. 若直流電源為鉛蓄電池,則b極為Pb

B. 陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-

C. 交換膜左測NaOH的物質(zhì)的量不變,氣體X為Cl2

D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.石墨B.氯化鈉晶體C.硫酸溶液D.熔融氯化鉀

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