【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

【答案】C

【解析】

試題分析：A、鹵素和氫氣化合是放熱反應(yīng)，所以正確，不選A；B、遵循蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以正確，不選B；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，錯(cuò)誤，選C；D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl的能量低，、比HBr穩(wěn)定，正確，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣

除去乙烷中的乙烯

B

用玻璃管蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)

粗略測(cè)定NaClO溶液pH

C

用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液

比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小

D

向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸

檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：(1)

(2)

(3)

現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯()：

(1)原料A是苯的最簡(jiǎn)單的同系物，其名稱是_____；合成G的反應(yīng)類型是_____。

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

(3)寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式：___________________________________。

(4)殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有___________種峰。

(5)氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體，且X是萘()的一取代物，含有碳碳叁鍵，X所有可能的結(jié)構(gòu)共有__________種。高聚物Y是由X通過肽鍵連接而成，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________(只要求寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

下列說法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2

B.放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C.放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的HCN溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)為10-8

B. 點(diǎn)①時(shí)，向溶液中滴入幾滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C. 點(diǎn)②時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 在標(biāo)示的四種情況中，水的電離程度最大的是②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒氣體；經(jīng)測(cè)定，時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示沒有畫出則下列分析正確的是( )

A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B.時(shí)，的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好

D.，時(shí)，溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效率的是( )

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強(qiáng) ④裝置中放入堿石灰

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

⑴碳元素有12C、13C和14C等核素。下列對(duì)12C基態(tài)原子結(jié)構(gòu)的表示方法中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A. B．

C.1s22s22p2 D．

基態(tài)13C原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

⑵K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN－之間的化學(xué)鍵的類型為________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是________。

⑶有機(jī)物是________(填“極性”或“非極性”)分子；該有機(jī)物中存在sp3雜化的原子，其對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，兩者相對(duì)分子質(zhì)量接近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是________。

⑸碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽(yáng)離子半徑：

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

金屬陽(yáng)離子半徑/pm

66

99

112

135

隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是________。

⑹石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為ρgcm-3，C—C鍵長(zhǎng)為γ cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的層間距為________cm。

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