【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a1),則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(

A. a+2B. 2a+10C. 2a+2D. 2a

【答案】C

【解析】

某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a1),,故該原子核外只有2個(gè)電子層,最外層的電子數(shù)為2a,故該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2a+2,故C正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì))

20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)


(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn).向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體d.將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是 , 上述操作正確的順序是:(填序號(hào))
(3)已知:I2+2S2O32═2I+S4O62 . 某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol.
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)mg/kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A. O2H2的混合氣體B. 11.2L H2

C. 大于1.12L H2D. 小于1.12L H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色.
請(qǐng)問答下列問題:
(1)A是 , G是 . (填化學(xué)式)
(2)反應(yīng)①﹣⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào)).
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是
(4)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池如下圖所示,目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

1)通入氫氣的電極為________正極負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

2)石墨電極為________陽極陰極,反應(yīng)一段時(shí)間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,________鐵極石墨極區(qū)的溶液先變紅。

3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將________增大”“減小不變。精銅電極上的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某核素 可形成HmX型氫化物,則 a g HmX 含有(
A. mol質(zhì)子
B. mol電子
C. mol中子
D. mmol HmX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是(

A. CO 的燃燒熱為566kJ/mol

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H<-452 kJ/mol

D. CO2(g)Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ 熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024 (個(gè))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí),電子流向________(填正極負(fù)極)。

2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。

aNaOH bZn cFe dNH3·H2O

3MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________。若電解電路中通過2 mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為________

4)用間接電化學(xué)法除去NO的過程,如下圖所示:

已知電解池的陰極室中溶液的pH4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中正確的是(
A.NaHCO3=Na++HCO
B.Na2SO4=2Na++SO
C.Ca(NO32=Ca2++2(NO32
D.KClO3=K++Cl+3O2

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