Question

今有一氮肥硫酸銨，可能含有雜質(zhì)硫酸鈉．為探究其成分，現(xiàn)將一定質(zhì)量的該化肥配成260mL，平均分成兩份，進行如下實驗反應(yīng)（假設(shè)所有的反應(yīng)都是完全反應(yīng)）：
【實驗1】第1份溶液中加足量NaOH，加熱、收集到氣體的質(zhì)量m₁和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖1坐標(biāo)所示．
【實驗2】第2份溶液中慢慢滴加硝酸鋇溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸鋇溶液的關(guān)系回答下列問題：

加入硝酸鋇溶液質(zhì)量/g	10	20	45	55
產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量/g	2.33	4.66	6.99	6.99

（1）寫出實驗1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）根據(jù)實驗2中的表格，以硝酸鋇溶液的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，生成沉淀的質(zhì)量為縱坐標(biāo)（圖2），作出關(guān)系圖．
（3）求硝酸鋇溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）實驗1是硫酸銨和親溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水；
（2）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)確定起點、拐點、終點坐標(biāo)畫出變化曲線；
（3）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知加入10g學(xué)生鋇溶液生成2.33g硫酸鋇沉淀，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算得到硝酸鋇溶質(zhì)質(zhì)量得到硝酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答： 解：（1）實驗1是硫酸銨和親溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；
故答案為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；
（2）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)確定起點、拐點、終點坐標(biāo)畫出變化曲線，起始點坐標(biāo)（0，0），拐點坐標(biāo)（30，6.99），終點坐標(biāo)（X，6.99），圖象為：，故答案為：；
（3）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知加入10g硝酸鋇溶液生成2.33g硫酸鋇沉淀，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算得到硝酸鋇溶質(zhì)質(zhì)量，（NH₄）₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NH₄NO₃，n（BaSO₄）=n（Ba（NO₃）₂）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol
硝酸鋇質(zhì)量=0.01mol×261g/mol=2.61g
得到硝酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.61g

10g

×100%=26.1%，
答：硝酸鋇溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.1%．

點評：本題考查了物質(zhì)組成的實驗探究和測定方法，注意圖象和數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．