4.在H2S和SO2的反應中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為( 。
A.3:2B.2:1C.1:1D.3:13

分析 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中,SO2中S元素的化合價由+4降低為0,H2S中S元素的化合價由-2升高到0,以此來解答.

解答 解:在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中,SO2中S元素的化合價由+4降低為0,為氧化劑;
H2S中S元素的化合價由-2升高到0,為還原劑,
則S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,
由S原子守恒及反應可知,2mol還原劑反應生成氧化產(chǎn)物為2mol,1mol氧化劑反應生成還原產(chǎn)物為1mol,
所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2mol:1mol=2:1,
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應,明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵,并注意氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的關(guān)系來解答,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)實驗誤差分析中,不正確的是(  )
A.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大
C.用濕潤的pH試紙測溶液的pH,測定值一定有誤差
D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測中和熱的值偏小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是(  )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是:CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9 kJ•mol-1 則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
C.葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol-1,則$\frac{1}{2}$C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400 kJ•mol-1
D.H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1,則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期
IA 0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2    
3    
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O.
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中種
化合物的電子式:
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用催
化劑為(填序號)ab.    a.MnO2b.FeCl3  c.Na2SO3  d.KMnO4
(5)用電子式表示①、④兩種元素形成18電子的形成過程

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的( 。
A.稀鹽酸B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀D.溴水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各物質(zhì)中,所有原子或離子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(  )
A.PCl5B.BF3C.BeCl2D.NaClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是(  )
A.CH≡C-CH2CH3 丁炔B.CH2═CH-CH=CH-CH3 1,3-二戊烯
C. 2-甲基丁烯D.  1,2,3-三甲苯

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.化學反應速率是有單位的,下列表示的不是化學反應速率的單位的是( 。
A.mol/L•sB.mol•(L•min)-1C.mol/(L•min)D.mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.已知微粒間的相互作用有以下幾種:①離子鍵  ②極性共價鍵  ③非極性共價鍵④氫鍵  ⑤分子間作用力,下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷,其中判斷正確選項的是B
A.干冰熔化 ②⑤ B.氫氧化鈉溶于水 ①C.氯化氫氣體溶于水 ②④.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案