18．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸銨B．氫氟酸C．氫溴酸D．二氧化碳

分析 在水溶液中能夠發(fā)生部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：A．硫酸銨在熔融狀態(tài)下或水溶液里完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氟酸的水溶液里部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；
C．氫溴酸在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但是導(dǎo)電離子不是二氧化碳電離的，二氧化碳為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
B．元素X與W形成的原子比為1：1的化合物有很多種
C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B中含有的官能團(tuán)為羧基
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（3）寫出反應(yīng)③的方程式反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）寫出生成C的反應(yīng)方程式．
（5）①②③中原子利用率能達(dá)到100%的是②（填標(biāo)號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+?、Fe3+、HCO3-、Ba2+八種離子，試按要求填空：
（1）只能與H+大量共存，不能與OH-大量共存的有Al3+、Fe3+．
（2）只能與OH-大量共存，不能與H+大量共存的有CO32-．
（3）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有K+、SO42-（或Ba2+）Cl-．
（4）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存的有HCO3-
（5）上述離子中，只要有CO32-時(shí)，Al3+、Fe3+、Ba2+離子肯定不能存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)，只通過混合后現(xiàn)象無法鑒別的是（　�。�
A．HCl、Na2CO3B．AlCl3、NaOHC．NaAlO2、HClD．MgCl2、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是①，溶于水后導(dǎo)電的是②③④⑤，加熱熔化后導(dǎo)電的是③④，電解質(zhì)是②③④⑤．（填編號）
①銅  ②二氧化硫  ③食鹽晶體  ④氫氧化鉀固體  ⑤液態(tài)氯化氫  ⑥蔗糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氫元素存在1H、2H、3H三種核素，則自然界中的氫分子最多有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法．請仔細(xì)觀察表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號		碳酸鈣
狀態(tài)		C（HCl）/mol•l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明溫度 對反應(yīng)速率的影響．
（3）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有反應(yīng)物接觸面積，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號是1、2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，w、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR．請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族；R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）X、Y形成最簡單有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)是正四面體．
（3）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質(zhì)，若要得到2.3tW，至少需要WR的質(zhì)量是5.85t．
（4）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，其反應(yīng)原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化學(xué)方程式表示）．
（5）在一定條件下，R單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）．

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