10．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
C．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

分析 A、高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上；
B、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；
C、乙醇具有還原性；
D、苯能發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A、高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，而油脂的相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B、油脂（高級脂肪酸甘油酯）在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應(yīng)來制取肥皂，故B錯(cuò)誤；
C、乙醇具有還原性，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，兩者反應(yīng)能使高錳酸鉀溶液褪色，此反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故C正確；
D、苯能與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及高分子化合物的概念、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識，學(xué)習(xí)中注意積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．綠礬（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．在實(shí)驗(yàn)室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬，完成圖1填空：

（1）試劑a是稀H2SO4（填寫化學(xué)式）；
（2）酸溶時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
（3）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）利用如圖2裝置對所獲產(chǎn)品（FeSO4•nH2O）中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定．
反應(yīng)前稱量C中的硬質(zhì)玻璃管（80g）、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管（93g）、D的質(zhì)量（78g）．反應(yīng)后稱得C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為87.6g，D的質(zhì)量為87g．產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4•nH2O）中n=6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列選項(xiàng)中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．用下列裝置圖進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其中正確的是（　�。�
A．
用如圖可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．
用如圖裝置收集一瓶純凈的NO
C．
用如圖裝置中U型管兩端有液面差且保持不變時(shí)證明裝置不漏氣
D．
用如圖檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖，則符合條件的X、Y、Z分別是（　�。�
A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸D．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
B．濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
C．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應(yīng)Ⅰ需在500℃進(jìn)行，其主要原因是此溫度下催化劑活性最高，反應(yīng)速率快．
（2）G轉(zhuǎn)化為H的過程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是使一氧化氮?dú)怏w不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．反應(yīng)Ⅲ中先通入氣體E（填“E”或“F”）
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品．通入氨氣的作用是ac（填序號）．
a．增大NH+4的濃度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱工業(yè)合成氨、氨氧化法制硝酸、聯(lián)合制堿法（或侯氏制堿法）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性．把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．
（1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應(yīng)的方程式為：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ．mol-1
（ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ．mol-1
則SiCl4轉(zhuǎn)化為SiCl3的反應(yīng)（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=-117kJ．mol-1
（3）為研究反應(yīng)（iii）的最適宜反應(yīng)溫度，右圖為四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應(yīng)最
適宜的溫度為500℃，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因?yàn)殚_始反應(yīng)未到達(dá)平衡，溫度升高反應(yīng)速率加快，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率增大
（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（iii），6h后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)量濃度分別為1mol．L-1和0.2mol．L-1
①從反應(yīng)開始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L．h）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，K值減�。ㄌ睢啊痹龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③原容器中，通入H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為49.28L．
④若平衡后再向容器中充人與起始時(shí)等量的SiCl4和H2（假設(shè)Si足量），當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為1mol．L-1＜c（H2）＜2mol．L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，在A、B、C、D各電極上生成的物質(zhì)的量之比為2：2：4：1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案