7．若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池能（填“能”或“不能”），若能，請寫出電極反應式，負極Cu-2e-=Cu2+，正極2Fe3++2e-=2Fe2+．（若不能，后兩空不填）

分析 銅、石墨和硫酸鐵溶液，銅能自發(fā)的和硫酸鐵反應發(fā)生氧化還原反應，且銅和石墨的活潑性不同，所以能形成原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，由此分析解答．

解答 解：銅、石墨的活潑性不同且都導電，銅和硫酸鐵能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以銅、石墨、硫酸鐵溶液能構成原電池，銅易失去電子發(fā)生氧化反應，所以銅作負極，石墨作正極，負極上的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案為：能；Cu-2e-=Cu2+，2Fe3++2e-=2Fe2+．

點評 本題考查了原電池的原理，根據(jù)原電池構成條件來分析解答即可，注意構成原電池的反應必須是自發(fā)進行的且是放熱的氧化還原反應，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應體系中，不屬于可逆反應的是（　�。�
A．SO2與水反應
B．氨氣與水反應
C．工業(yè)合成氨
D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗測得A、B兩種有機物的相對分子質(zhì)量均為72．
（1）若A中只含有C、H兩種元素，且質(zhì)量比是5：1，則其分子式是C5H12，同分異構體有3種，在它的同分異構體中，沸點最高的是CH3CH2CH2CH2CH3（書寫結構簡式）；帶有3個甲基的是CH3CH（CH3）CH2CH3（書寫結構簡式）；核磁共振氫譜只有一種波峰的是C（CH3）3（書寫結構簡式）．
（2）若B是烴的含氧衍生物，分子中只有一個官能團，且能發(fā)生銀鏡反應．其可能的結構有2種，寫出其中一種與氫氣發(fā)生加成反應的化學方程CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2CH2OH．
（3）若B是含有兩個官能團的烴的含氧衍生物，其結構中不含甲基，能與乙酸發(fā)生酯化反應，其結構簡式為CH2=CHCH2CH2OH，寫出其與乙酸發(fā)生反應的化學方程式CH2=CHCH2CH2OH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCH2CH2OOCCH3C+H2O，寫出其發(fā)生加聚反應的化學方程式nCH2=CHCH2CH2OH$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W為中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ．若X是酸式鹽，Z是NH3．且常溫下0.1mol/LX溶液pH≈1
（1）X→Y的離子方程式是H++OH-=H2O．
（2）X溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（3）820℃時，一定量NH3和O2反應生成NO和H2O．若該反應消耗0.20mol NH3，放出熱量45.3kJ，結合如圖所示能量關系，寫出N2與O2反應生成NO的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1．
Ⅱ．若X是酸，W是一種常見的金屬單質(zhì)
（4）Y→Z的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）工業(yè)上冶煉金屬W的原理3CO+Fe2O33CO2+2Fe．（用化學方程式表示）
（6）食品包裝中常見的脫氧劑組成為W粉末、NaCl、炭粉等，其脫氧過程實質(zhì)上發(fā)生了電化學腐蝕，則負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、R為四種同一周期的非金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最弱的是（　　）
A．H2XO3B．H2YO4C．HZO4D．H3RO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．干電池是日常生活中應用非常廣發(fā)的小型電池，鋅和二氧化錳是制造干電池的主要原料，某電池廠的科研人員利用閃鋅礦（主要成分是ZnS，另含少量CuFeS2和 SiO2）和鐵錳礦（主要成分是MnO2，另含少量Al2O3和SiO2），設計如圖所示的工藝流程生成鋅和二氧化錳，并獲得一系列的副產(chǎn)品（物質(zhì)中所含的水均省略）：
試回答下列問題：

（1）CuFeS2中Fe元素的化合價為+2．
（2）已知濾液A中含有Zn2+、Mn2+、Cu2+、Fe3+和Al3+等陽離子．則在“酸浸”礦石粉的過程中，所得的還原產(chǎn)物是Mn2+（填離子符號，下同）：在濾液A的：“除銅”過程中，與Cu2+一并被鋅還原的金屬陽離子是Fe3+．
（3）在濾液“B”的氧化過程中，離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
加入試劑乙是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑乙可能是BC（填序號）．
A．Ba（OH）2B．ZnOC．MnCO3D．Cu2（OH）2CO3
（4）在濾液C的“電解”過程中陰極的離子方程式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；若“酸浸”時所加入的試劑甲為鹽酸，則電解所得陽極產(chǎn)物是Cl2．
（5）在濾液D的“沉鋁”過程中，化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）該工藝生成流程的優(yōu)點很多，如：熱能耗低、不產(chǎn)生污染性氣體、獲得的副產(chǎn)品多．此外還有一個最顯著的優(yōu)點是：產(chǎn)品Zn、MnO2都可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向溴水、溴的四氯化碳溶液中分別通入丙烯，下列判斷正確的是（　　）
A．反應現(xiàn)象相同，反應類型相同B．反應現(xiàn)象相同，反應類型不同
C．反應現(xiàn)象不同，反應類型相同D．反應現(xiàn)象不同，反應類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由乙烯和乙醇蒸汽組成的混合氣體中，碳的質(zhì)量分數(shù)為60%．求氧的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“N原子2P軌道上有3個未成對電子”，支撐這一結論的理論是（　�。�
A．構造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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