Question

溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活潑性更強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、溴單質(zhì)溶于水時(shí)，部分與H₂O反應(yīng)生成HBrO和HBr
• B、溴單質(zhì)只具有氧化性
• C、溴原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性
• D、溴蒸氣與氫氣在加熱下反應(yīng)生成HBr

Answer 1

分析：已知氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，在反應(yīng)中既表現(xiàn)為氧化性又表現(xiàn)為還原性，氯和溴原子最外層都有7個(gè)電子，性質(zhì)相似，因非金屬性氯大于溴，結(jié)合性質(zhì)的異同解答該題．

解答：解：A．溴可氯氣的性質(zhì)相似，可與水反應(yīng)生成HBrO和HBr，故A正確；
B．溴單質(zhì)中溴元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，如與水的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯和溴原子最外層都有7個(gè)電子，性質(zhì)相似，在反應(yīng)中都易得到電子，表現(xiàn)為氧化性，故C正確；
D．氯氣可與氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生反應(yīng)，氯氣比溴活潑，在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)生成溴化氫，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的比較，側(cè)重于元素周期律知識(shí)的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，把握同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，難度不大．