某C、H、O、N四元素組成的化合物，其一個分子中含有的原子數(shù)分別為a、b、c、d，則下列式子一定正確的是


  1. A.
    b≤2a+2          
  2. B.
    b≤2a+2+d        
  3. C.
    c≤a          
  4. D.
    d≤a
B
根據(jù)價鍵理論，他們結(jié)構(gòu)為—CH2—，—NH—，—O—，即如果全部以單鍵結(jié)合有b=2a +d+2。如果有不飽和鍵會小于這個值。故答案B正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?兗州市模擬）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）寫出g元素在周期表中的位置：
第四周期，第ⅣA族
第四周期，第ⅣA族
．
（2）下列
①④
①④
（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（3）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
     元素編號
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高增化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低化合價 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
I．上述元素中①、②、⑥分別為
O、Mg、Na
O、Mg、Na
，上述元素中處于第二周期的有
Li、N、O
Li、N、O
（以上均用元素符號表示）．
II．元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
（填化學式）．
III．工業(yè)上獲�、輪钨|(zhì)的主要化學反應(yīng)方程式為：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
．
IV．⑤和⑥形成的化合物中化學鍵是
離子鍵
離子鍵
．
V．⑦的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么？（用必要的離子方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+3C+S
 點燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
．
②在生成物中，A的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
sp雜化
sp雜化
．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
1：1
1：1
．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成對電子數(shù)是
4
4
．
（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
12
12
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
銅型
銅型
．

（4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
，中心離子的配位數(shù)為
6
6
．

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