Question

（1）油畫(huà)所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長(zhǎng)時(shí)間后就會(huì)變成黑色PbS，從而使油畫(huà)的色彩變暗，若用雙氧水H₂O₂來(lái)清洗，則可將PbS變成PbSO₄，從而使油畫(huà)復(fù)原．
上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為 PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4M（已配平）
①生成物M的化學(xué)式為

 

．
②在此反應(yīng)中，H₂O₂作

 

劑，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

．
（2）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^--→NO+2H₂O．在KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
①寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
②該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了

 

、

 

的性質(zhì)．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4M中，由質(zhì)量守恒定律可知，M為H₂O，S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，1molPbS反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子；
（2）還原過(guò)程的反應(yīng)式為NO₃^-+4H⁺+3e^--→NO+2H₂O，則具有還原性的物質(zhì)可使還原反應(yīng)發(fā)生，只有Cu₂O符合，Cu元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4M中，
①由質(zhì)量守恒定律可知，M為H₂O，故答案為：H₂O；
②S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則H₂O₂為氧化劑，1molPbS反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，故答案為：氧化劑；8；
（2）還原過(guò)程的反應(yīng)式為NO₃^-+4H⁺+3e^--→NO+2H₂O，則具有還原性的物質(zhì)可使還原反應(yīng)發(fā)生，只有Cu₂O符合，Cu元素的化合價(jià)升高，
①即硝酸與Cu₂O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，故答案為：14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
②14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O中，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，生成硝酸銅，體現(xiàn)硝酸的酸性，故答案為：酸性；氧化性；
③若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（5-2）=0.6mol，故答案為：0.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握元素的化合價(jià)及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．