10.實(shí)驗(yàn)室保存以下藥品,宜用棕色、細(xì)口、配有磨口塞玻璃瓶的是( 。
A.濃硝酸B.氫氟酸C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀固體

分析 見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶盛放,液體用細(xì)口瓶,固體用廣口瓶盛放,玻璃的成分中含有二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,能和強(qiáng)堿反應(yīng),能和氫氟酸反應(yīng),帶玻璃塞的試劑瓶不能存放呈強(qiáng)堿性的物質(zhì),據(jù)此完成本題.

解答 解:A.濃硝酸見光易分解,宜用棕色、細(xì)口、配有磨口塞玻璃瓶,故A正確;
B.氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅,所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸,要用塑料瓶盛放,故B錯(cuò)誤;
C.NaOH呈強(qiáng)堿性,能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,硅酸鈉具有黏性,能把玻璃塞黏住,所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中,故C錯(cuò)誤;
D.硝酸銀固體應(yīng)用廣口瓶盛放,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題以試劑的存放為載體考查了硅酸鈉的性質(zhì)、玻璃的成分等知識點(diǎn),難度不大,試劑的存放遵循安全性、保純性、方便性原則,本題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲的危害.在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為 CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g).下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.CO、H2S、COS、H2的濃度相等
C.CO、H2S、COS、H2在容器中共存D.CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗液體未流下,你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來;
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,寫出其化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì):還原性和酸性;若液體中的溶質(zhì)反應(yīng)了6mol,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量3mol;
(3)停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B:褪色的品紅又恢復(fù)成紅色,D:無明顯現(xiàn)象.
(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣.請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.SO2是造成空氣污染的主要原因之一,利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2
(1)鈉堿循環(huán)法中,吸收液為Na2SO3溶液,該反應(yīng)的離子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
(2)已知常溫下,H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7,H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4,.30×10-7,K2=5.60×10-11,則下列微?梢源罅抗泊娴氖莃c(選填編號).
a.CO32-HSO3-    b.HCO3-HSO3-c.SO32-HCO3-d.H2SO3HCO3-
(3)已知NaHSO3溶液顯酸性,解釋原因亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度,在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是Na+>HSO3->H+>SO32->OH-
(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時(shí)間,會(huì)被空氣中的氧氣氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+
(5)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液,反應(yīng)完全后,推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為NaI(填化學(xué)式).
(6)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是c=b>a(用編號排序).
a.Na2SO3                 b. Na2S              c.酸性KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.稀有氣體元素位于元素周期表第18列,則最外電子排布為4s24p1的元素位于元素周期表(  )
A.第3列B.第12列C.第13列D.第14列

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.過氧化氫分子中含有過氧鍵(-O-O-).有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為120.經(jīng)分析,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5334,其余為碳和氫,則A分子中過氧鍵數(shù)最多為( 。
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°,說明H2S分子是極性(選填“極性”“非極性”)分子.可用FeS與稀硫酸制取 H2S氣體,而CuS不溶于稀硫酸,請據(jù)此比較FeS、H2S、CuS這三種物質(zhì)電離或溶解出S2-的能力FeS>H2S>CuS.實(shí)驗(yàn)室制取并收集H2S氣體,除FeS和稀硫酸外,還必需的試劑是NaOH溶液.
(1)在NaOH和NaClO混合溶液中,多硫化鈉(Na2SX)會(huì)被氧化為Na2SO4,此時(shí)1molNa2SX失去的電子數(shù)為6x+2mol;若Na2SX與NaClO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:10,則 x=3.
(2)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸,指出反應(yīng)現(xiàn)象有淡黃色沉淀生成;可能產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體,也可能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體.
(3)已知25℃:H2S Ki1=9.1×10-8  Ki2=1.1×10-12;H2SO3  Ki1=1.5×10-2  Ki2=1.0×10-7將amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反應(yīng),若沒有硫化氫氣體產(chǎn)生,則a:b的值為≥1.5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物,其分子結(jié)構(gòu)簡式如圖,說法正確的是( 。
A.該分子中存在肽鍵
B.最多可以有12個(gè)碳原子共平面
C.1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.能與NaOH溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.硝酸是重要的化工原料,工業(yè)上用氨催化氧化法生產(chǎn)硝酸,反應(yīng)如下:
①氧化爐:4NH3+5O2→4NO+6H2O
②吸收塔:4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80.
完成下列計(jì)算:
(1)1mol NH3完全轉(zhuǎn)化為NO至少需要空氣6.25mol.工業(yè)上先將氨氣和空氣混合好,在氧化爐反應(yīng)后直接通入吸收塔中用冷水吸收,為了確保吸收效果,第②步反應(yīng)要求氧氣至少過量20%,計(jì)算起始時(shí)空氣與氨氣的體積比至少為10.75
(2)硝酸工業(yè)產(chǎn)生的氮氧化物尾氣(NO和NO2),可用燒堿吸收,反應(yīng)如下:
①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,用8mol/L的NaOH溶液完全吸收,吸收后的溶液中c(OH-):c(NO2-):c(NO3-)=5:4:1.所用NaOH溶液的體積為125mL.若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx,則x=1.7.
(3)工業(yè)上用硝酸與氨氣反應(yīng)制取硝酸銨:HNO3+NH3→NH4NO3,反應(yīng)時(shí)NH3的吸收率為97%,硝酸的利用率為98%.在用氨氣制取硝酸時(shí),氨氣的利用率為90%.計(jì)算生產(chǎn)80噸的硝酸銨共需氨氣多少噸?(保留1位小數(shù))

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同步練習(xí)冊答案