Question

以下是從海水（富含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-等）中提取各種物質(zhì)的流程圖，根據(jù)如圖給信息作答．

（1）操作①的名稱是

 

；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：

 

；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

 

，生產(chǎn)物D為

 

色
（3）物質(zhì)C可以與空氣中的某一成分反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

 

，其中氧化劑是

 

（4）B在工業(yè)上可以用于生產(chǎn)鹽酸，請舉出B在工業(yè)上的另一種用途（用化學(xué)方程式表示）

 

．

Answer 1

分析：海水蒸發(fā)得到氯化鈉晶體，電解氯化鈉得到A為鈉，B為氯氣，貝殼可制成石灰乳，操作①為過濾得到Mg（OH）₂，加入鹽酸，得到氯化鎂，電解得到鎂和氯氣，C為鎂；
（1）分離固體和液體用過濾；
（2）根據(jù)Mg（OH）₂加入鹽酸，可得到氯化鎂分析；海水蒸發(fā)得到的晶體為氯化鈉，氯化鈉電解生成鈉，鈉燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；
（3）在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，得失電子數(shù)相等即為轉(zhuǎn)移電子數(shù)；化合價降低元素在反應(yīng)中被還原，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；
（4）氯化鈉電解生成氯氣和鈉，氯氣可制漂白粉．

解答：解：從海水（富含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-等）中提取各種物質(zhì)：海水蒸發(fā)得到氯化鈉晶體，電解氯化鈉得到鈉和氯氣，
A為鈉，金屬鈉燃燒和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉，貝殼高溫分解：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑加入海水溶液中，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，通過操作①過濾得到濾渣Mg（OH）₂↓，加入鹽酸2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，溶液濃縮得到氯化鎂的濃溶液，脫水得到無水氯化鎂，電解得到鎂和氯氣，所以B為氯氣，C為鎂．
（1）把貝殼制成石灰乳，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，沉降后需過濾分離不溶于水的固體和液體，
故答案為：過濾；
（2）因反應(yīng)①是Mg（OH）₂與鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）₂和鹽酸2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，離子反應(yīng)為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；海水蒸發(fā)得到的晶體為氯化鈉，氯化鈉電解生成鈉，反應(yīng)③為鈉燃燒2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂，生成淡黃色的過氧化鈉，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂；淡黃；
（3）在氧化還原反應(yīng)2Mg+CO₂

點燃  .

2Mg0+C中，在該反應(yīng)中Mg→Mg²⁺，鎂元素化合價升高，被氧化，作還原劑，2molMg失去4mol電子，碳元素化合價降低，CO₂→C被還原，CO₂作氧化劑，電子轉(zhuǎn)移情況如下：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：；CO₂；
（4）B為氯氣在工業(yè)上可以和氫氣反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸，也可用于制漂白粉，反應(yīng)為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

點評：本題主要考查了鎂的性質(zhì)，理解工藝流程圖原理是解答關(guān)鍵，注意2Mg+CO₂

點燃  .

2Mg0+C為重要知識點，題目難度中等．