向100mL18mol／L的H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為(提示：2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。

A．小于20. 16 L                        B．等于20. 16 L

C．介于20. 16 L和40. 32 L之間         D．等于40. 32 L

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：足量的鐵和濃硫酸反應，隨反應進行，濃硫酸濃度會降低。采用極限法，若全部生成SO2，則氣體體積為20．16L，若全部生成H2，則氣體體積為40．16L，所以C正確。

考點：考查了化學反應計算。

 

練習冊系列答案
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向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應，再加入足量的鋅片，充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量  (    ) 

A．小于0.9molB．等于0.9mol
C．在0.9mol與1.8mol之間D．等于1.8mol

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②                                                                          
⑵標準狀態(tài)下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體，反應后溶液中溶質(zhì)的成分為                                                 。
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向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應，再加入足量的鋅片，充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量  (    ) 

A．小于0.9mol    B．等于0.9mol   C．在0.9mol與1.8mol之間    D．等于1.8mol

 

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A．⊿H1>⊿H2>⊿H3                 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3                 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

 

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