【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

B.可用超純硅制造的單晶硅來(lái)制造芯片

C.二氧化硅可用于制造玻璃

D.氯氣有毒,不能用于藥物的合成

【答案】D

【解析】

A.鈉鉀合金為液態(tài),具有良好的導(dǎo)熱性,可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑,故A正確;

B.硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,可以制造計(jì)算機(jī)的芯片,故B正確;

C.制造玻璃的原料是石英、碳酸鈣和碳酸鈉,石英是二氧化硅晶體,二氧化硅可用于制造玻璃,故C正確;

D.氯氣是有毒氣體,可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取消毒液,也可以合成藥物所需的化合物,故D錯(cuò)誤;

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

B. 在0≤pH≤5時(shí),HMnO4溶液滿足:pH=1g

C. 常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2

D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是(
A.酸性氧化物 干冰 CO2
B.堿 純堿 Na2CO3
C.酸 硫酸 H2SO3
D.單質(zhì) 氯水 Cl2

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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是(
A.外觀透明澄清
B.分散質(zhì)粒子直徑介于1﹣100nm
C.靜置,不出現(xiàn)分層
D.有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:

下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 反應(yīng)1→2中原子利用率為90%

B. 檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液

C. 化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1∶4∶3∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是(  )

A. 乙醇和鈉反應(yīng),鍵①斷裂

B. Ag催化下和O2反應(yīng),鍵①③斷裂

C. 乙醇和濃H2SO4共熱140℃時(shí),鍵①或鍵②斷裂;在170℃時(shí),鍵②⑤斷裂

D. 乙醇完全燃燒時(shí)斷裂鍵①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有 __________個(gè)原子共平面;

(2)金剛烷的分子式為 ____________ ;

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是 __________,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是 __________

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組混合物:①汽油和氯化鈉溶液;②乙醇的水溶液;③溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取

C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液

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【題目】1在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________

A. KMnO4   B. H2O2    C. Cl2    D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH________,Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH________,通過計(jì)算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)(已知lg2=0.3)

3同學(xué)們用0.1000 mol·L1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為2MnO45H2O26H===2Mn28H2O5O2。

①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________

②用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為___________mol·L1。

③若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測(cè)定結(jié)果______(偏低、偏高不變”)。

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