Question

13．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體，生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；檢驗(yàn)④反應(yīng)產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為：硝酸酸化的硝酸銀．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫④反應(yīng)離子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；利用A的還原性和A轉(zhuǎn)化為氧化物時能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用A來還原一些金屬氧化物，寫出這類反應(yīng)在工業(yè)上的一個重要應(yīng)用（用方程式表示）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液常用于制作印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，則B為H₂S，C是造成酸雨的污染物之一，則C為SO₂，④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體應(yīng)為氯氣，生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，所以D是硫酸，E為氯化氫，依據(jù)推斷出的物質(zhì)書寫化學(xué)方程式；
（2）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）₃，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO₂，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl₃，依據(jù)推斷出的物質(zhì)判斷；
（3）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl₂，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl₃，D為FeCl₂．

解答 解：（1）若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，則B為H₂S，C是造成酸雨的污染物之一，則C為SO₂，④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體應(yīng)為氯氣，生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，所以D是硫酸，E為氯化氫，④的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，檢驗(yàn)氯離子所用試劑為硝酸酸化的硝酸銀，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；硝酸酸化的硝酸銀；
（2）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）₃，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO₂，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl₃，單質(zhì)A為Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反應(yīng)離子方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，用鋁還原金屬氧化物即鋁熱反應(yīng)，例如2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（3）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl₂，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl₃，D為FeCl₂，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和性質(zhì)應(yīng)用，主要考查硫及其化合物性質(zhì)、氮及其化合物、硅及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，用好條件是解題關(guān)鍵．