Question

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．

信息卡 常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時發(fā)生分解反應．

（1）流程I 得到濃度為80g?L^-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是______ mol?L^-1．
（2）寫出流程I發(fā)生反應的化學反應方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．流程II的反應條件（2）是______．
（3）流程III中發(fā)生兩個反應，寫出其中的氧化還原反應的化學反應方程______．其中氧化劑是______；還原劑是______．（寫化學式）
（4）流程IV中操作b是：______．（寫名稱）
（5）流程V進行低溫蒸干的原因是：______．
（6）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因______．
（7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應產(chǎn)生該物質(zhì)的化學方程式______．
（8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負一價的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應的化學方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式c==來計算；
（2）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；碳酸鈣在高溫下會分解；
（3）有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（4）實現(xiàn)固體和液體的分離方法是過濾；
（5）次氯酸鈣在較高溫度下不穩(wěn)定；
（6）氯酸鈣以和空氣中的水以及二氧化碳反應；
（7）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸；
（8）次氯酸根離子具有氧化性，溴離子具有還原性，在酸性環(huán)境下會發(fā)生氧化還原反應．
解答：解：（1）物質(zhì)的量濃度計算公式c====2mol/L，故答案為：2mol/L；
（2）電解飽和食鹽水的反應為化：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況為：，碳酸鈣在高溫下會分解，故答案為：；高溫；
（3）有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，流程III中發(fā)生兩個反應，一個是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水以及次氯酸鈣的反應，即2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，屬于氧化還原反應，一個是次氯酸鈣和水以及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸的反應，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，屬于復分解反應，一定不是氧化還原反應，在氯氣和氫氧化鈣的反應中，化合價升高元素Cl所在的反應物氯氣是還原劑，化合價降低的Cl元素所在的反應物氯氣是氧化劑，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O； Cl₂； Cl₂；
（4）流程IV中加水溶解后過濾可以實現(xiàn)固體難溶物和液體的分離，故答案為：過濾；
（5）次氯酸鈣在較高溫度下不穩(wěn)定，易分解，所以流程V進行低溫蒸干，故答案為：Ca（ClO）₂在100°C時發(fā)生分解反應；
（6）較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存，因為氯酸鈣以和空氣中的水以及二氧化碳反應而變質(zhì)，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO；
（7）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式是：Cl₂+H₂OHCl+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂OHCl+HClO；
（8）次氯酸根離子具有氧化性，溴離子具有還原性，在酸性環(huán)境下會發(fā)生氧化還原反應：Ca（ClO）₂+4HCl+4NaBr=CaCl₂+4NaCl+2Br₂+2H₂O，故答案為：Ca（ClO）₂+4HCl+4NaBr=CaCl₂+4NaCl+2Br₂+2H₂O．
點評：本題是一道綜合知識的考查題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大，綜合性強．