【題目】如圖為某化學小組設計的一個用于探究電解原理的實驗裝置，其中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是

A.通入甲醚的電扳上發(fā)生的電極反應式為

B.乙裝置中C電極上生成氫氣

C.反應一段時間后，向乙中加入幾滴酚酞試液，鐵電極附近溶液變紅色

D.反應一段時間后，丙裝置中兩個電極上的質量變化量相等

【答案】C

【解析】

A.通入甲醚的電扳上是負極，發(fā)生的反應應當是氫氧根參與反應而不是氫離子，正確的電極反應式為：，故A錯誤；

B.從甲可知右端為負極，則乙中Fe為陰極，C為陽極應當是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，故B錯誤；

C.從甲可知乙是電解食鹽水，可知Fe極應當是水中氫離子得電子變?yōu)闅錃�，則有氫氧根產(chǎn)生，故乙中加入幾滴酚酞試液，鐵電極附近溶液變紅色，故C正確；

D.丙相當是粗銅精煉，因粗銅中有雜質放電，故兩極質量變化不相等，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：

已知：Ⅰ.RCHO

Ⅱ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)

（1）甲的含氧官能團的名稱是___。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱___。

（2）寫出己和丁的結構簡式：己__，丁__。

（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體共有___種。

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為__。

（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（化學反應原理）

25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式__。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__。

（3）體積均為l00mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。

Ⅱ.（化學與生活）

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。

（1）燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式___。

（2）采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾：

A．廢紙 B．廢電池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品

在焚燒處理前，除廢電池外，還有___（填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質量分數(shù)為____________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0．23 g金屬鈉投入到100 mL水中，使其充分反應，假設反應后溶液的體積不變。試計算：

（1）反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？

_____________________________________________

（2）產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少毫升？

________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯誤的是（ ）

A.化學反應速率：乙>甲B.平衡時O2的濃度：乙>甲

C.平衡時SO2的轉化率：乙>甲D.平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

C. lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂

D. 各物質的物質的量濃度之比為2：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂醛()是一種食用香精，廣泛應用丁牙膏、糖果及調(diào)味品中。苯甲醛和乙醛生成肉桂醛過程如下：下列說法正確的是（ ）

Ⅰ.+CH3CHO

Ⅱ.+H2O

A.1molCH3CHO和環(huán)氧乙烷()混合物中含共用電子對數(shù)目為7NA

B.肉桂醛和苯甲醛互為同系物

C.肉桂醛中所有原子不可能在同一平面上

D.檢驗乙醛中是否有肉桂醛的方法：加入溴水，看是否褪色

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