【題目】pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列有關這兩種溶液的敘述正確的是（ ）

A. 兩溶液中水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

B. 加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

C. 醋醋中c(CH3COO－)與硫酸中的c(SO)相同

D. 兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同

【答案】A

【解析】試題分析：pH=3的醋酸和pH＝3的硫酸，溶液中的c(H+)=0.001mol/L，所以水電離出的c(H+)＝1×10－11mol/L，A正確；加水稀釋100倍后，醋酸存在電離平衡，硫酸沒有電離平衡，所以醋酸的pH小與硫酸的，B錯誤；兩溶液中c(H+)相同，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)大于c(SO42-)，C錯誤；pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸，醋酸的物質(zhì)的量大于硫酸，加入足量的鋅片，醋酸放出的H2體積大于硫酸的，D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸甲脂是—種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲脂的裝置如圖所示：

CH2=CHCOOH+HOCH3CH2=CHCOOCH3+H2O

①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。

②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。

③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。

可能用到的信息：

沸點

溶解性

丙烯酸

141℃

與水互溶，易溶于有機溶劑

有毒

甲醇

65℃

與水互溶，易溶于有機溶劑

易揮發(fā)，有毒

丙烯酸甲酯

80.5℃

難溶于水，易溶于有機溶劑

易揮發(fā)

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是__________________。

(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________。

(3)關于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯誤，請分別寫出______________、____________。

為檢驗產(chǎn)率，設計如下實驗：

①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。

②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸18.00mL。

(4)計算本次酯化反應丙烯酸的轉(zhuǎn)化率____________________。

(5)請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施_____________、_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成細胞的化學元素沒有一種是生命物質(zhì)所特有的，這個事實說明（ ）

A. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性 B. 生物體由無機物構成

C. 生物界與非生物界完全相同 D. 生物界與非生物界完全不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)化合物N2H4的電子式為___________________。

(2)As原子的核外電子排布式為_______________________。

(3)P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是_______________。

(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的鍵角大，原因是_________________。

(5)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括________；AsO43-空間構型為________，As4O6的分子結構如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是________________。

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為_________，該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，各種物質(zhì)破壞的作用力不正確的是（ ）

選項

變化過程

破壞的作用力

A

干冰升華

分子間作用力

B

鈉熔化

金屬鍵

C

氫氧化鈉的溶解

離子鍵

D

水汽化

共價鍵

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把它們分別放入稀硫酸中，只有Z溶解并產(chǎn)生氫氣；把X、Y分別放入硝酸銀溶液中，只有X表面有銀析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為(　　)

A. Z>X>Y B. Y>X>Z C. X>Y>Z D. Z>Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)

D. 若平衡濃度符合下列關系式：＝，則此時的溫度為1000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（　�。�
A.食鹽
B.蔗糖
C.酒精
D.生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g）在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A．t1時，只有正反應在不斷進行，速率在逐漸減小

B．t2時，反應到達限度，在此條件下N2的轉(zhuǎn)化率達到最大

C．t2-t3，反應不再發(fā)生，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持恒定

D．t3以后，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物質(zhì)的量濃度相等

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