下列氣體中的主要成分不是甲烷的是( )

A．坑氣 B．沼氣 C．天然氣 D．水煤氣

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林長春外國語學(xué)校高一上期末文化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）2molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L；N2的摩爾質(zhì)量是 ；同溫同壓下，相同體積的O3和N2所含的分子數(shù) (填“相同”或“不相同”)；將4gNaOH固體溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）將碳酸鈉和碳酸氫鈉分別加熱，可發(fā)生分解反應(yīng)的是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可用氯化鈣溶液，碳酸鈉與之反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式 ，碳酸氫鈉不反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林長春外國語學(xué)校高一上期末理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列氯化物可由金屬和氯氣反應(yīng)制得，也可由金屬與鹽酸制得的是( )

A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林長春外國語學(xué)校高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林長春外國語學(xué)校高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于乙烯的敘述不正確的是( )

A．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑

B．乙烯燃燒時火焰明亮，同時有少量黑煙

C．乙烯可作香蕉等水果的催熟劑

D．乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原礦石中Al2O3的質(zhì)量是（）克

A. 5.1 B.3.9 C. 2.55 D. 7.8

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將Cu放入0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4：3，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g· L-1或個g/100mL。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是 。

A．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O

B．食醋樣品不需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進行滴定

C．用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

D．若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1

（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。

A．pH B．電離度 C．電離常數(shù) D．溶解度

（3）常溫下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；

②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： 。

（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 。

（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省樂山市高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷合理的是（ ）

A．Cu的活動性排在H之后，不能與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．蔗糖中加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸有脫水性

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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