某烴A的分子式為C6H12．回答下列問題：
（1）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子．請(qǐng)寫出由B制備D的化學(xué)方程式：
 
；
（2）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為
 
．
（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定,有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）鏈烴A的分子式為C6H12，分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則A為（CH3）2C=C（CH3）2，A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B為（CH3）2CBrCBr（CH3）2，B發(fā)生消去反應(yīng)生成D為；
（2）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A為CH3CH2CH=CHCH2CH3或CH2=C（CH2CH3）2；
（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A環(huán)己烷．
解答： 解：（1）①鏈烴A的分子式為C6H12，分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則A為（CH3）2C=C（CH3）2，故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2；
②A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B為（CH3）2CBrCBr（CH3）2，B發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，由B制備D的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；

（2）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A為CH3CH2CH=CHCH2CH3或CH2=C（CH2CH3）2，名稱為：3-己烯或2-乙基-1-丁烯，故答案為：3-己烯或2-乙基-1-丁烯；
（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷、限制條件同分異構(gòu)體書寫，注意利用乙烯的結(jié)構(gòu)來推出A是解題關(guān)鍵，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某些酯在一定條件下可以脫氫形成烯酸酯：
由烯烴合成有機(jī)玻璃過程的化學(xué)反應(yīng)如下圖所示，寫出下列各步變化中指定分子的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D是食醋的主要成分．A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化．

（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；D中官能團(tuán)名稱
 
．
（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①
 
； ③
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
 
，
②
 
，
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅丹（Pb3O4）是制造油漆的原料．測(cè)定某紅丹樣品中Pb3O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：
①稱取0.1000g樣品，用鹽酸充分溶解并調(diào)節(jié)溶液至弱酸性；
②加入適當(dāng)過量的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液充分反應(yīng)，析出PbCrO4沉淀：
2Pb2++Cr2O72-+H2O?2PbCrO4↓+2H+
③過濾，沉淀用稀鹽酸完全溶解后，再加入稍過量的KI，PbCrO4最終轉(zhuǎn)化為Cr3+；
④步驟③生成的I2用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴 定，至終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mL該標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
（1）步驟①中，Pb元素全部轉(zhuǎn)化為Pb2+，同時(shí)還有黃綠色氣體產(chǎn)生，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）已知室溫下Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，若要使步驟②中Pb2+完全沉淀為PbCrO 4[使溶液中c（Pb2+）≤1.0×10-5 mol?L-1]，則溶液中c（Cr O42-）≥
 
．
（3）步驟④中選用的指示劑為
 
．
（4）通過計(jì)算確定樣品中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息
Q原子核外有6個(gè)電子
R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性
Y第三周期元素的簡(jiǎn)單陰離子中離子半徑最小
Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物為
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（3）寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學(xué)式：
 
．
（4）工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）在1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4g QR氣體在1.6g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，寫出QR的燃燒熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：l．0mol?L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前進(jìn)行的操作是
 
．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
 
，說明SO2具有
 
性．
分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
猜想3：…
（4）甲同學(xué)從裝置B中取出適量反應(yīng)后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
【得出結(jié)論】：猜想1成立．其結(jié)論正確嗎？
 
（填是或否）．若不正確，理由是
 
（正確無需回答）．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生．除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO3固體和鹽酸等．）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 ①配溶液
 

②…
 
 
（6）在實(shí)際操作中，當(dāng)SO2通入Fe（NO3）3溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請(qǐng)用相關(guān)離子方程式表示其過程
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語描述中正確的是（　�。�
A、含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：
 
17
35
Cl
B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C、HCO3-的電離方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H×Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式．
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
B與鹽酸反應(yīng)
 

C與硫酸反應(yīng)
 

D與硫酸反應(yīng)
 

E（少量）與澄清石灰水反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①Fe2O3（s）+
3
2
C（s）═
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol-1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1則Fe（s）與O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是
 
．

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