Question

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入某密閉容器中，發(fā)生如下反應：。請回答下列問題：

(1)若容器體積固定為2L

①反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L.1min內，B的平均反應速率為 ____________；x= ________

②若反應2min達到平衡，平衡時C的濃度 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L

③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是 ______ 保留3位有效數字

(2)一定溫度下，可逆反應：在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 ______

①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO

②用NO、O2、NO2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比：2:1:2

③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

④O2的物質的量濃度不變

Answer 1

【答案】0.2mol/(Lmin) 2 小于 36.1% ④

【解析】

(1)利用三段式法計算

0.2x=0.4，x=2，以此解答該題；

(2)平衡標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變分析選項。

(1)利用三段式法計算：

①1min內，B的平均反應速率為v(B)==0.2mol/(Lmin)，0.2x=0.4，x=2；

②隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，若反應經2min達到平衡，反應速率應小于1min時的速率，則1min時，C的濃度為0.4mol/L，則則平衡時C的濃度小于0.8mol/L；

③平衡混合物中，C的體積分數為22%，設轉化了3xmolA，則有：

×100%=22%，x=0.361，則A的轉化率是×100%=36.1%；

(2)一定溫度下，可逆反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中反應；

①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO，說明反應逆向進行，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；

②用NO、O2、NO2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比在反應過程中和平衡狀態(tài)始終為2：1：2，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③反應前后氣體質量和體積始終不變，混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；

④O2的物質的量濃度不變是平衡標志，故④正確；

故答案為④。