Question

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B. 上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔、沸點(diǎn)最高

C. Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

D. X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子為H元素，如果Y、Z和W為同周期相鄰，則最外層電子數(shù)可分別認(rèn)為是n-1、n、n+1，之和為3n，是3的倍數(shù)，而17不是3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰。在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同一主族，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1＝17，a＝6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，w最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。A、根據(jù)上面的分析可知，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，不是3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰，A錯(cuò)誤；B、H2O或H2O2的熔沸點(diǎn)均比H2S高，B錯(cuò)誤；C、N和S形成的含氧酸，不一定均為強(qiáng)酸，例如亞硫酸為弱酸，C錯(cuò)誤；D、離子化合物NH4HSO4中氫、氮、氧、硫的原子個(gè)數(shù)比為5：1：4：1，D正確；答案選D。