【題目】基于臨床研究,抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )
A.1mol 4,7-二氯喹啉最多可以消耗2molNaOH
B.分子中不可能所有原子在同一平面上
C.分子式為C8H5NCl2
D.苯環(huán)上的一氯代物有3種
【答案】D
【解析】
4,7-二氯喹啉結(jié)構(gòu)中存在兩個氯原子,碳碳雙鍵,碳氮雙鍵和苯環(huán)。
A. 4,7-二氯喹啉中有兩個氯原子都能與NaOH水解生成羥基,1mol水解時消耗2molNaOH,但是有一個羥基連在苯環(huán)上為酚羥基,能繼續(xù)與NaOH反應(yīng),則4,7-二氯喹啉最多可以消耗3molNaOH反應(yīng),A錯誤;
B. 根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知,該分子中所有原子在同一平面上,B錯誤;
C. 由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子式為C9H5NCl2, C錯誤;
D. 苯環(huán)上還有三個氫原子,且結(jié)構(gòu)不對稱,所以一氯代物有3種,D正確。
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯__價。
(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為__,當有1molCuI參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子_mol。
(3)標明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃、101KPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68KJ,下列熱化學方程正確的是
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8KJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452KJ/mol
C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-725.8KJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1452KJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”),
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備:
①甲同學的操作:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請評價該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液,請評價是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進行充分,煮沸10分鐘,請評價是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式: ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是_____________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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【題目】(1)某有機物由C、H、O三種元素組成,球棍模型如圖所示:
①含有的官能團名稱是_______;
②寫出此有機物與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式_______。
(2)四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下,其中甲、乙、丙為烴,丁為烴的衍生物。
①可以鑒別甲和乙的試劑為_________;
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液
②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味,且不溶于水、密度比水小的是_________(填名稱),
③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol,完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】坦桑石的主要化學成分為Ca2Al3(SiO4)3(OH),還可含有V、Cr、Mn等元素。
(1)下列狀態(tài)中的鋁微粒,電離最外層的一個電子所需能量最大的是____________。
①②③④
(2)煙酸鉻是鉻的一種化合物,其合成過程如下:
①Cr原子的價層電子排布圖為 _______________。這樣排布電子遵循的原則是 ______________。
②煙酸中所含元素的第一電離能I1(N)_____ I1(O),原因是_________________ 。
③煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為 _________________、__________________。
(3)SiCl4、SiF4都極易水解。二者都屬于______(填“極性”或“非極性”)分子,其熔點關(guān)系為SiF4 ______SiCl4(填“>”“<”或“=”)。
(4)將Mn摻入GaAs晶體(圖甲)可得到稀磁性半導(dǎo)體材料(圖乙),圖甲、圖乙晶體結(jié)構(gòu)不變。
①圖乙中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0,0,0)和(1,1,0),則c點的原子坐標參數(shù)為_______。
②設(shè)圖甲晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個砷原子之間的距離為 ___________ pm。(用含ρ、NA的關(guān)系式表示最簡化的計算式即可)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:
步驟1:在如圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。
步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾。
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是___。
(2)步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①寫出加入鋅粉時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:___。
②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是___。
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外,還有___(填化學式)。
(4)步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是___。
(5)步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2,利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為:將濾渣置于燒杯中,___,900℃煅燒。(已知:Zn與鋁類似,能與NaOH溶液反應(yīng);Zn2+開始沉淀的pH為5.9,沉淀完全的pH為8.9,pH>11時,Zn(OH)2能生成ZnO22-。實驗中須使用的試劑有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水)
(6)產(chǎn)物組成測定實驗:
準確稱取1.5400g樣品,溶于水配成l00mL溶液;取25.00mL樣品溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000(如圖);另取25.00mL樣品溶液,加入過量碘水后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到BaSO4固體0.5825g。
①樣品溶液HCHO濃度為___molL-1。
②通過計算確定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化學式為___。
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