Question

1）用符號(hào)“＞”“＜”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系．

①第一電離能：Na　　Mg，Mg　　Ca．

②電負(fù)性：O　　F，F(xiàn)　　Cl．

③鍵角：NH₃　CH₄

④鍵長(zhǎng)：H﹣O　　H﹣F

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為　；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是　．

Answer 1

考點(diǎn)：

元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用．

分析：

（1）①同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減弱；

②同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減弱；

③氨氣和甲烷分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)相等，但氨氣分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)、甲烷分子中不含孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力；

④同一周期元素，元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，該元素原子核外有16個(gè)電子，為S元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸．

解答：

解：（1）①同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以第一電離能Na＜Mg、Mg＞Ca，

故答案為：＜；＞；

②同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以電負(fù)性O(shè)＜F、F＞Cl，

故答案為：＜；＞；

③氨氣和甲烷分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)相等，但氨氣分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)、甲烷分子中不含孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以鍵角NH₃＜CH₄；

故答案為：＜；

④同一周期元素，元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以鍵長(zhǎng)：H﹣O＞H﹣F，

故答案為：＞；

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，該元素原子核外有16個(gè)電子，為S元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，化學(xué)式為H₂SO₄，

故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查元素電負(fù)性、第一電離能、鍵長(zhǎng)和鍵角、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，這些都是高考高頻點(diǎn)，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．