【題目】反應(yīng)CH3OH(l)+NH3( g )═CH3NH2(g)+H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行,若反應(yīng)|△H|=17kJ/mol,|△H﹣T△S|=17kJ/mol,對于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是(  )
A.△H>0,△H﹣T△S<0
B.△H<0,△H﹣T△S>0
C.△H>0,△H﹣T△S>0
D.△H<0,△H﹣T△S<0

【答案】A
【解析】該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行,這說明△H﹣T△S一定是小于0,根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的△S>0,所以如果△H<0,則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)行的,而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行,因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0,

所以答案是:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.在容器為1L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),且溫度升高,混合氣體的顏色加深。100℃時(shí),體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖15所示;卮鹣铝袉栴}

1100℃時(shí),在060s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)______mol/(L·s),反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______。

2100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為Tc(N2O4)0.0020mol/(L·s)平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.T_____100℃(大于小于”),判斷理由是_________

II.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池。正極材料LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

1利用如圖16所示的裝置電解制備LiOH兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液。B極區(qū)電解液為_____溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為__________________。

2利用鈷渣[Co(OH)3Fe(OH)3]制備鉆氧化物的藝流程如圖17:

Co(OH)3在酸溶并發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)的離子方程式為______________________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體的質(zhì)量為2.73g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為_____________。

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【題目】常見元素XY、Z 組成的四種物質(zhì)甲、乙、丙、丁,它們之間能發(fā)生反應(yīng):甲++,其中甲是由X 元素和Z 元素組成的化合物,乙是由Y 元素和Z 元素組成的化合物,丙只含Z 元素。

1若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無色無味氣體則甲的電子式為__________;上述反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 5.6L 丙時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________常溫下丁溶液pH_____7(填“>”“<”“=”),用離子方程式解釋_________________________________

2若丙是淡黃色固體,不溶于水也不和水反應(yīng)。則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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【題目】物質(zhì)灼燒時(shí),火焰呈黃色的一定含有(

A.KOHB.NaOHC.BaCl2D.鐵絲

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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ,該有機(jī)化合物屬于(
①芳香烴 ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烴的衍生物⑧不飽和有機(jī)物⑨多官能團(tuán)有機(jī)物.
A.②③④
B.①③⑤⑥
C.①③④⑤⑥⑦
D.②③④⑥⑦⑧⑨

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【題目】下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是(  )
A.F>N>O
B.O>Cl>F
C.As>P>H
D.Cl>S>As

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【題目】納米材料是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂納米材料是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料,如將納米材料分散到分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是( )

A. 不能全部透過濾紙 B. 有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 所得液體呈膠狀 D. 所得物質(zhì)一定是懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如右圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A. 原子半徑Z<M

B. Y的最離價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

C. X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)2NH3N2+3H2在三種不同條件下進(jìn)行,N2、H2的起始濃度均為0,反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)在實(shí)驗(yàn)1、2中,有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑,它是______(填字母)。

A.實(shí)驗(yàn)1 B.實(shí)驗(yàn)2

(2)在實(shí)驗(yàn)3中,平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ,斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ,形成1molNH3中的共價(jià)鍵放出的能量為1173kJ,則由N2和H2生成2molNH3過程中的能量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______(填字母)。

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