2．下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（　　）
A．明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++2C1-
D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

分析 A．水解為可逆反應(yīng)，且不生成沉淀；
B．反應(yīng)生成亞硫酸銨、水；
C．發(fā)生電離，不是電解；
D．草酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．明礬凈水的離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯誤；
B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B正確；
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光，發(fā)生CuCl2=Cu2++2C1-，故C錯誤；
D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的離子反應(yīng)為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．世間萬物都有它的兩面性，氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等，應(yīng)用不當(dāng)，也會引起嚴(yán)重的后果．
（1）工業(yè)上可用純堿、焦炭、氨氣在高溫下反應(yīng)可以制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+C+2NH3=2NaCN+3H2O．
（2）工業(yè)利用NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下：

通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-_，該藍(lán)色染料的化學(xué)式為Fe3[Fe（CN）6]2．
（3）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）2]生成金．浸取過程的氧化劑是O2．
（4）上述方法的主要缺點是容易引起水體污染．天津“8.12“爆炸中擴(kuò)散的CN-也造成了部分水體污染．某小組欲檢測污水中CN-的濃度．
資料：堿性條件下發(fā)生離子反應(yīng)：2CN-+5H2O2+2OH-=2CO32-+N2+6H2O
實驗裝置如圖（其中加熱、夾持裝置省略）．（不考慮污水中其它離子反應(yīng)）

①加入藥品之前的操作是檢查裝置氣密性；B的名稱是三頸瓶，C中試劑是濃H2S04．
②實驗步驟如下：
步驟1關(guān)閉K1，打開K2，滴入足量H2O2溶液，對B加熱．充分反應(yīng)后，停止加熱．
步驟2冷卻后，用注射器穿過B裝置的膠塞注入稀H2S04溶液．
步驟3打開K1，通入N2．
③為了使檢測更加準(zhǔn)確，上述（2）中操作要特別注意一些事項．請寫出至少一條加稀H2S04時要緩慢注入（要緩慢通人N2或給B加熱時溫度不能過高或加入稀H2SO4，要足量）；．
（5）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ/mol
根據(jù)上面三個熱化學(xué)方程式，回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為282.98KJ/mol；寫出其熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.98KJ/mol．
（2）高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.73kJ•mol-1．
（3）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是0.31t（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），實際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
B．1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
C．14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合價為+3．
（2）溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3．
（3）用pH試紙測溶液pH的操作方法是把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．
（4）寫出Mg2B2O5•H2O與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2B4O7•10H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3．
（5）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定操作中指示劑通常為淀粉溶液．
②該粗硼樣品的純度為82.5%．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得樣品的純度將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）請仿照如圖形式設(shè)計從沉淀a中獲得單質(zhì)Mg的流程圖（提示：在箭頭上方或下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?br />

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)水在人體中的作用，下列說法不正確的是（　�。�
A．水是一種很好的溶劑B．水在人體內(nèi)還有調(diào)節(jié)體溫的作用
C．飲用水越純凈對身體越好D．水是反應(yīng)介質(zhì)和反應(yīng)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．獲得中科院“百人計劃”和“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質(zhì)溶液，以金屬鋁和附有碘單質(zhì)的石墨為電極形成的原電池．已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動
B．該電池可能是一種可充電的二次電池
C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負(fù)極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多
D．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-═Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是③＞①＞②．（用序號表示）
（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1．
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時相等．
④上述反應(yīng)，在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%．
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．

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