11．X、Y、Z、M、Q、R是六種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZMQR
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037
主要化合價+2+3+6，-2+2-2+1
下列說法正確的是（　�。�
A．Z、Q均為ⅣA族元素
B．X、Y、M三種元素中金屬性最強的是M
C．R、Z形成的R2Z分子是非極性分子
D．M的氫氧化物和Y的氫氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，Z、Q均有-2價，且Z有+6價，原子半徑較大，故Q為O元素、Z為S元素；X、M均有+2價，處于ⅡA族，且X原子半徑較大，故X為Mg、M為Be；R為+1價，原子半徑小于O，故R為H元素；Y有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，故Y為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，Z、Q均有-2價，且Z有+6價，原子半徑較大，故Q為O元素、Z為S元素；X、M均有+2價，處于ⅡA族，且X原子半徑較大，故X為Mg、M為Be；R為+1價，原子半徑小于O，故R為H元素；Y有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，故Y為Al．
A．Z、Q均為VIA族元素，故A錯誤；
B．同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故Mg的金屬性最強，故B錯誤；
C．R、Z形成的H2S分子為V形結構，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；
D．Be、Al處于對角線位置，它們氫氧化物的性質相似，均為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．碳在氧氣中的燃燒B．葡萄糖在人體內氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S有關上述兩種電池說法正確的是（　　）
A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
B．鋰離子電池放電時，負極反應為：6C+xLi++xe-═LixC6
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．如圖表示用鋰硫電池給鋰離子電池充電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作與實驗現(xiàn)象和實驗結論正確的是（　　）
選項實驗實驗現(xiàn)象實驗結論
A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液溶液呈藍色食鹽為加碘食鹽
B取兩支試管，都加入2mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，向其中一支試管加入2mL蒸餾水后，再同時向兩支試管各加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液兩試管中溶液紫色均褪去，且后者所用時間更短酸性KMnO4溶液濃度越大，化學反應速率越快
C向蛋白質溶液中加入CuCl2或 （NH4）2SO4飽和溶液均有沉淀蛋白質均發(fā)生了變性
D將0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH稀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用，某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液，硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如下：

（10已知Fe（OH）3沉淀的pH范圍是3-4，溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，下列物質中可用作調整溶液C的pH的試劑是CD（填序號）
A．銅粉           B．氨水           C．氫氧化銅            D．堿式碳酸銅
（2）常溫下，若溶液C中金屬離子均為1mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=1.0×10-9mol/L，此時無（填“有”或“無”）Cu（OH）2沉淀生成．
（3）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-═AlO2-+Al（OH）3↓+3BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列描述正確的是（　　）
A．16O→18O的轉化屬于化學變化
B．冰醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C．SiO2既能與氫氟酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，屬于兩性氧化物
D．少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，其轉移電子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究含氮、碳化合物的性質對它們的綜合利用有重要意義．
（1）反應NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
（3）N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質）原理如圖1所示．M電極發(fā)生的電極反應式
為N2H4-4e-=N2↑+4H+

（4）已知CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）△H＞0
①一定條件下反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是C（填寫字母）
A．逆反應速率先增大后減小    B．H2O （g）的體積百分含量減小
C．CO的轉化率增大           D．容器中$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值減小
②在某壓強下，上述反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉化率如圖2所示．則KA、KB、KC三者之間的大小關系為KA=KC＞KB．
T1溫度下，將1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v（CO）=0.08mol•L-1•min-1；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1molCO和1molCO2，此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結構相同，Z最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W
B．W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D．WX與ZX中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知反應：①MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．則有關物質（離子）的氧化性由強到弱的順序為（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞MnO2B．MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞MnO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO2

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