19．某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理．下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是（　�。�
A．原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3-移向乙燒杯
C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過0.2mol電子

分析 該原電池中Fe作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，C作正極，正極上是溶液中的陽離子得電子，則正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，溶液中陰離子向負(fù)極移動，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移計算．

解答 解：A、負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正確；
B、鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3-移向負(fù)極移動，即向甲燒杯，故B錯誤；
C、其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，溶液中的氫離子在正極上得電子，則石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故C正確；
D、Fe為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2-，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，
則 Fe+Cu2+═Fe2++Cu     兩極質(zhì)量差△m     轉(zhuǎn)移電子
   56g          64g    56g+64g=120g      2mol
                         12g               n
解得：n=0.2mol，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，把握電極反應(yīng)和電極判斷、電子守恒的計算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的主族元素；Y元素最高正價與最低負(fù)價之和為0；Q與X同主族，；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
①五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是O．（寫元素符號）
②X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）C2H2
③由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出D的電子式．如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A與過量的C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
 ②已知：N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ．
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應(yīng)為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是（　�。�
A．2：3B．1：2C．1：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)設(shè)計了圖1操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

（1）試劑A是BaCl2或Ba（OH）2．操作a得到的濾渣的成分是CaCO3、BaCO3和BaSO4．
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架和玻璃棒．該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積（約8mL）．

（3）試從圖2中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接G，F(xiàn)接I；B接D，E接C；
（4）鐵棒上的電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑；
（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當(dāng)測得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止通電．將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（　�。�
A．化合物中一定沒有非極性鍵
B．單質(zhì)中不可能含有離子鍵
C．金屬元素與非金屬元素間形成的鍵均是離子鍵
D．CO2、CH4分子中每個原子最外層均形成了8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是：
Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-．
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.5mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下列四幅圖（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵�，在上部又聚集為紫黑色的固體
C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺
D．④左側(cè)為e右側(cè)為f，在惰性電極e和f附近分別滴加紫色石蕊試液，e電極附近呈紅色，f電極附近呈藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知（1）a、d、e均能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；（2）b能從c的鹽溶液中置換出c單質(zhì)；（3）a與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；（4）a、e在冷濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次是（　　）
A．Fe、Cu、Ag、Al、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Ag、Mg、FeD．Mg、Ag、Cu、Al、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將m g的某種可燃物A在過量的氧氣中充分燃燒，再將燃燒的產(chǎn)物通過足量Na2O2充分地吸收，發(fā)現(xiàn)固體增加的質(zhì)量大于m g．則可燃物A可能是（　�。�
A．一氧化碳B．乙醇（C2H5OH）C．甲酸（HCOOH）D．甲醇（CH3OH）

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