【題目】我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰－氮二次電池，用可傳遞 Li+的醚類物質(zhì)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li +N2 2Li3N，下列說法正確的是

A.固氮時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.固氮時(shí)，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釕復(fù)合電極

C.脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)： 2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑

D.脫氮時(shí) ，Li+向釕復(fù)合電極遷移

【答案】C

【解析】

A.固氮時(shí)為原電池原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B.固氮時(shí)，Li電極為負(fù)極，釕復(fù)合電極為正極，電流由釕復(fù)合電極經(jīng)用電器流向鋰電極，B錯(cuò)誤；

C.脫氮時(shí)為電解原理，釕復(fù)合電極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)為2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑，C正確；

D.脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極為陽極，鋰電極為陰極，Li+（陽離子）向鋰電極遷移，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3（沸點(diǎn)：31.85℃）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去）,下列說法正確的是（ ）

A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D. 該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。

（2）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子微粒的空間構(gòu)型是__。

（3）Cu+的電子排布式為__，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O：__。

（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__，乙醛分子H-C-O的鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O的鍵角。

（5）[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出Cu(H2O)2Cl2具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式：___。

（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為__，Cu+的半徑為apm，N3-的半徑為bpm，Cu3N的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

（7）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是__；

（8）發(fā)射神舟飛船的長征火箭用肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，為了提高肼(N2H4)燃燒過程中釋放的能量，常用NO2作氧化劑代替O2，這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1，寫出肼和NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是

A. CH4O，C3H4O5B. C3H6，C3H8O

C. C3H8，C4H6D. C2H6，C4H6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cu在元素周期表中位于 _____（選填“s” “p” “d”或“ds” ）區(qū)。在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因______________。

（2）Cu2+能與吡咯（）的陰離子（）形成雙吡咯銅。

①中C和N原子的雜化均為________，1mol含有_____molσ鍵。

②雙吡咯銅Cu（）2中含有的化學(xué)鍵有_____（填編號）。

A 金屬鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

③噻吩（）的沸點(diǎn)為84℃，吡咯（ ）的沸點(diǎn)在129 ~131℃之間，吡咯沸點(diǎn)較高，其原因是________。

④分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應(yīng)表示為_______。

（3）硼氫化鋅[Zn （ BH4 ）2 ]常用作有機(jī)合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為______，與其互為等電子體的分子和陽離子有______（各寫一種）。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為______（填元素符號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為 _____（填“立方體”、 “正四面體”或“正八面體” ） ；若該晶胞的參數(shù)為a pm， NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞的密度為_____ gcm-3（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下表中有關(guān)推論正確的是( )


已知事實(shí)

推論

A

氯乙烷能發(fā)生消去反應(yīng)

所有的鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)

B

乙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上

丙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上

C

乙烯在空氣中燃燒有黑煙

苯在空氣中燃燒產(chǎn)生的煙更濃

D

烷烴的含碳量隨碳原子數(shù)的增大而增大

炔烴的含碳量隨碳原子數(shù)的增大而增大

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是

A.氮原子價(jià)層電子的軌道表示式：

B.Cu2＋基態(tài)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d9

C.HF分子間氫鍵示意圖：

D.乙腈(CH3CN)的結(jié)構(gòu)式：CH3－C≡N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3

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同步練習(xí)冊答案