Question

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的為

A．密閉容器中2molNO 和 1molO2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B．常溫下，1L0．1mol/LNa2CO3 溶液中含有的離子總數(shù)為0．3 NA

C．0．1mol鐵在0．1molCl2 中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3 NA

D．標(biāo)況下，1．12L18O3 和1．12L18O2 均含有 0．1 NA個(gè)氧原子

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、2molNO與1molO2恰好反應(yīng)生成2molNO2，NO2能轉(zhuǎn)化為N2O4，存在化學(xué)平衡2 NO2 N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA ，錯(cuò)誤；B、常溫下，1L0．1mol/LNa2CO3 溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有的離子總物質(zhì)的量大于0.3mol，離子總數(shù)大于0.3NA，錯(cuò)誤；C、0.1 mol鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，5.6g鐵粉反應(yīng)需要0.15mol氯氣，所以氯氣不足，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，1．12L18O3 和1．12L18O2 的物質(zhì)的量均為0.05mol，均含有 0．1 NA個(gè)氧原子，正確。